電極反應式不用寫沉澱氣體符號。電極反應式是指在電化學裝置中表示原子或離子在電極上得失電子發生氧化或還原反應的式子。原則電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。
電極反應式有兩種原則：加和性原則和共存性原則。加和性原則：兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。共存性原則：鹼性溶液中CO2不可能存在，也不會有H+參加反應或生成；同樣酸性溶液，不會有OH參加反應或生成也不會有碳酸根離子的存在。根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同。
電極反應式寫的方法是依據得失電子、電荷的平衡；電極反應是半反應，在寫某電極反應式時，要注意失電子的數目與電荷的平衡，或得電子數目與電荷的平衡。
電極是電子或電器裝置、裝置中的一種部件，用做導電介質(固體、氣體、真空或電解質溶液)中輸入或匯出電流的兩個端；而且輸入電流的一極叫陽極或正極，放出電流的一極叫陰極或負極，
1、依據電化學原理,原電池負極發生氧化反應（失電子）正極發生還原反應（得電子）；電解池陽極發生氧化反應（失電子）,陰極發生還原反應（得電子）。
2、依據電解質的性質，酸作電解質或鹼作電解質注意與酸或鹼反應的物質,如CO2與OH—生成CO32-，還有大量融鹽燃料電池,固體電解質,傳導某種離子等。
3、得失電子,電荷的平衡.電極反應是半反應,在寫某電極反應式時,要注意失電子的數目與電荷的平衡，或得電子數目與電荷的平衡。
4、H2O中的H+或OH-參與電極反應時,在電極方程式中可直接寫成H+或OH-,可以不寫成H2O。
5、兩個半反應合併後,總反應要合理，這也是檢驗所寫的電極方程式是否正確的方法,合併不是兩個半反應直接相加,要使失電子和得電子的總數相等後再相加，合併後的總方程式是否符合客觀事實,合併後的總方程式中左邊除H2O的電離外,不能包含其他化學反應。
1、鹼性介質下的甲烷燃料電池：負極：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O正極：2O2+8e-+4H2O===8OH-。
總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。
2、酸性介質下的甲烷燃料電池：負極：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+
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電極反應式的書寫規則：
1，原電池放電時的正、負極（或電解池電解時的陰、陽極）的電極反應式中各微粒的化學式均嚴格按照離子方程式的書寫規則進行書寫（即除了易溶且易電離的物質才可拆成離子形式，其它物質一律只寫成化學式）。
2，電極反應式不僅寫出被氧化和被還原的物質及其產物外，還須包括該極區周圍電解質溶 ...
可以約掉，但一般情況下是不約的，一般情況下電極反應都是陰陽極（電解池），和正負極（原電池）成對寫的，成對寫的時候為了兩極的電荷守恆，2是不約去的，寫電池反應的的時候，如果用兩極反應式合併，電荷數守恆，自然就消失了。
電極反應式，是指在電化學裝置中表示原子或離子在電極上得失，電子發生氧化或還原反應的式子 ...
甲醇在酸性條件下的電極反應式：負極：CH3OH-6e(-)+H2O==CO2+6H(+)，正極：O2+4e(-)+4H(+)==2H2O，總：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O。
甲醇（Methanol，CH3OH）是結構最為簡單的飽和一元醇，CAS號為67-56-1或170082-17-4， ...
1、光合作用的實質是把CO2和H2O轉變為有機物和把光能轉變成ATP中活躍的化學能再轉變成有機物中的穩定的化學能。
2、總方程式CO2+H2O（光照、酶、葉綠體）→(CH2O[1])+O2。二氧化碳+水=光（條件） 葉綠體（場所）→有機物（儲存能量）+氧氣。 ...
1、第一階段：C6H12O6酶→細胞質基質=2丙酮酸+4[H]+能量（2ATP）。
2、第二階段：2丙酮酸+6H2O酶→線粒體基質=6CO2+20[H]+能量（2ATP）。
3、第三階段：24[H]+6O2酶→線粒體內膜=12H2O+能量（34ATP）。
總反應式：C6H12O6+6H2O+6 ...
1、CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)。
2、烷烴（wán tīng），是開鏈的飽和鏈烴（saturated group)，分子中的碳原子都以單鍵相連，其餘的價鍵都與氫結合而成的化合物。 [1] 通式為CnH2n+2，是最簡單的一種有機化合物。烷烴的主要來源是石油和天然氣，是重要 ...