電解質溶液導電能力取決於

　　1、離子濃度：相同條件下離子濃度大的導電能力強；

　　2、離子所帶的電荷數：離子電荷越高，導電能力越強；

　　3、電解質強弱：相同條件下，強電解質溶液的導電性大於弱電解質溶液的導電性；

　　4、溶液的溫度：溫度越高，導電能力越強；

　　5、電解質的型別：相同條件下，電解質的型別不同，導電能力也不同。

　　鹽水溶液導電能力強弱與鹽水濃度成正比，即鹽水溶液濃度越高，其導電能力越強。

　　溶液的導電原理：離子在電場的作用下作定向移動，從而類似於電子移動所產生的效果，於是產生電流。離子的單位濃度決定了離子相互間以及離子與電場間的作用力的強度，所以決定了“離子流”的速度，從而也決定了電流的大小。於是顯示出了不同的導電性。

　　電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。

　　電解質溶液導電的本質原理：電解質溶液中有自由移動的陰陽離子，在外加電場的作用下，陰陽離子發生定向移動，使整個電路構成閉合迴路，所以能夠導電。

　　影響電解質溶液導電性的因素：

　　1、離子濃度：其它條件相同時，電解質溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷，離子的總濃度越高，所帶的電荷越多，導電能力越強。

　　2、溫度：一般來說，電解質溶液升高溫度時，導電能力增強，因為溫度高離子運動速率大。