電離平衡常數一定不大於一嗎

　　電離平衡常數可以大於一，可以小於一，也可以是負數。

　　弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質分子濃度的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。

　　電離平衡常數不包括氣體，溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。但這並不是說強電解質沒有電離平衡常數，由於物理作用等因素影響，強電解質也並非完全電離。只不過強電解質不使用電離平衡常數進行相關計算。強電解質可以用陰陽離子平均活度，由於單個離子活度無法確定，陰陽離子平均活度可以由實驗測定，來表示電離程度，參與計算。

　　按照現行教材對化學平衡常數定義，應該是有單位的，而且單位與反應方程式的計量係數有關係。

　　但是在一些高中考試中，從簡化問題的方面出發，允許不帶單位。

　　平衡常數又叫經驗平衡常數，這種常數通常不能用於熱力學常數的計算。在熱力學中，能用於計算的是標準平衡常數，所謂標準平衡平衡常數，它把濃度除於了標準濃度，即1摩爾每升，壓強除於了標準壓強，通常用的是100千帕，這個時候是允許不帶單位的，就像相對原子質量一樣。