不一定。有的反應開始時需要加熱來引發反應，但反應一旦開始，反應本身放出的能量足以維持反應的進行，就不需要再加熱，這樣的反應雖然開始時需要加熱，但為放熱反應。
吸熱反應1、絕大多數分解反應：2KClO3==2KCl+3O2（反應條件：加熱、MnO2作催化劑、氧氣注意打氣體符號）
2、碳還原二氧化碳：C+CO2==2CO（反應條件：高溫）
3、熟石灰與銨態氮肥的反應：Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3+2H2O（氨氣注意打氣體符號）
放熱反應1、氧化反應：3Fe+2O2==Fe3O4（反應條件：點燃）
2、活潑金屬與酸的反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(氫氣注意打氣體符號)
3、酸鹼中和反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
4、氧化鈣與水的化合反應：CaO+H2O==Ca(OH)2
雖然大多數分解反應都是吸熱反應，但分解反應不一定都是吸熱反應。
分解反應的定義：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。只有化合物才能發生分解反應。
吸熱反應的定義：吸熱反應指的就是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
不一定，水解反應實際上是物質與水反應，與反應焓變有關，許多有機物水解放熱。
水解反應中有機化學概念是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中的氫離子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。
吸熱反應指的就是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
鎂粉與水反應是放熱反應。遇水或潮氣猛烈反應放出氫氣，引起燃燒或爆炸。
鎂粉通常指單質鎂的粉末狀態，主要由電解熔融的氯化鎂和電解熔融的去水光鹵石製取。
鎂粉，銀白色有金屬光澤的粉末，活潑金屬，遇溼易燃物品。遇氯、溴、碘、硫、磷、砷和氧化劑劇烈反應，有燃燒、爆炸危險。 鎂粉主要用作還原劑、制閃光粉、鉛 ...
金屬腐蝕：金屬材料受周圍介質的作用而損壞，稱為金屬腐蝕，金屬的鏽蝕是最常見的腐蝕形態。腐蝕時，在金屬的介面上發生了化學或電化學多相反應,使金屬轉入氧化狀態，整個過程親和能大於電離能，為放熱反應。這會顯著降低金屬材料的強度、塑性、韌性等力學效能，破壞金屬構件的幾何形狀，增加零件間的磨損，惡化電學和光學等物理 ...
是，化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。分解反應一般為吸熱反應。多數化合反應都是放熱反應，能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應。常見的放熱反應：1、所有燃燒或爆炸反應。2、酸鹼中和反應。3、多數化合反應。4、活潑金屬 ...
一般化合反應都是放熱 ，氨氣與氯化氫反應是放熱，反應產生的煙是固體小顆粒分散在空氣中形成的一種現象，霧是小液滴分散在空氣中形成的一種現象，氨氣和氯化氫反應生成的白色氯化銨晶體分散所以形成白煙。 ...
原電池如氫氧燃料電池，用硫酸鈉作電解質的目的是增強溶液的導電性。
原電池中電解質溶液的作用：
1、形成迴路：電解質一般都是強電解質，在水溶液中會電離，這樣水中就有可以移動的離子，用來導電，電流的產生自由電子（離子）的移動，有電解質在水中電解的離子和金屬，就構成了一個閉合的電路；
2、提供反應環 ...
濃硫酸與銅在常溫下幾乎不反應，加熱在該反應中可以起到如下作用：
1、加熱可以提高硫酸的氧化性；
2、加熱可以加快反應速率；
3、加熱使平衡向正反應方向移動。
濃硫酸與銅共熱反應是分步進行的，銅先被濃硫酸氧化為黑色的氧化銅，氧化銅再與硫酸反應生成硫酸銅。
實驗現象為：銅溶解，溶液變藍，有 ...
不需要加熱。高錳酸鉀為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，是一種強氧化劑，可溶於水，遇乙醇即被還原。
高錳酸鉀常用作消毒劑、水淨化劑、氧化劑、漂白劑、毒氣吸收劑、二氧化碳精製劑等。質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣 ...