高中化學知識點有哪些

　　1、元素週期表、元素週期律、氧化還原反應、離子反應、熱化學方程式等。

　　2、化學元素週期表是根據核電荷數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體，非金屬，過渡元素等。這使週期表中形成元素分割槽且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於週期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關係，因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

　　3、元素週期律，指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的遞增呈週期性變化的規律。週期律的發現是化學系統化過程中的一個重要里程碑。

　　4、氧化還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。

　　5、離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。是有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。

　　6、熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。

　　1、分散系

　　（1）分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。

　　（2）當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

　　2、膠體：

　　（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、澱粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。

　　（2）膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

　　膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。

　　（3）Fe(OH)3膠體的製備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

　　3、電解質和非電解質相關性質

　　（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

　　（2）酸、鹼、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液）。

　　（3）能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的鹼和鹽、金屬單質和石墨。

　　4、離子反應：

　　（1）離子反應發生的條件：生成沉澱、生成氣體、水。

　　（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

　　5、氧化還原反應

　　（1）氧化還原反應的本質：有電子轉移（包括電子的得失或偏移）。

　　（2）氧化還原反應的特徵：有元素化合價升降。

　　（3）判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬於氧化還原反應。

　　電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。可分為強電解質和弱電解質。

　　高中化學電解質有：所有的酸，鹼，鹽都是電解質。

　　酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如硫酸、鹽酸等。

　　酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、甲酸、乙酸等。

　　鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如氫氧化鉀、氫氧化鈉等。

　　鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如氫氧化鈣、氫氧化鋅、氫氧化銅等。

　　鹽類電解質有氯化鈉、氯化鉀、氯化銅等。