鹽水為什麼不容易結冰

　　鹽水不容易結冰的原因是鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解鹽之後就難以再形成冰塊了，融雪鹽的低冰點性是利用融雪鹽進行融雪最重要的因素。

　　當融雪鹽溶於水後，水溶液的凝固點將會降低，從而降低水的凝固速度，進而達到融雪的目的。如果融雪鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。

　　1、流動的水間和水與管壁間有摩擦，會產生熱。

　　2、流動的水還有動能,要使流動的水結冰，必須先使它停止下來，這就要放出更多的能量。

　　3、在露天流動的水或者從高處流下的水，因為汽化快而帶走了大量的熱，但也要考慮到水與空氣的摩擦所產生的熱，但在能使水結冰的溫度下，摩擦所產生的熱比蒸發所放出的熱多。

　　鹽水也結冰，但結冰的溫度低，鹽度越大，結冰溫度越低。

　　飽和的食鹽水，其凝固點低於零下20攝氏度，故在此實驗環境中並不結冰。要使其結冰，稀釋鹽水或降低冷箱溫度。稀釋鹽水，在零下18攝氏度的環境中看見少許結晶。

　　氯化鈉電解質是不斷運動的小分子，它與水分子結合，把水分子從相對緊密的固態變成自由的液態，降低了水的冰點。冰晶生成，冰晶的生成會使鹽水濃度增加，仍無法看見鹽水全面性地結冰，冰晶外緣析出的鹽粒趨近透明，並不能明確現出冰晶的輪廓。