鹽酸加碳酸鈉生成生成氣體二氧化碳、氯化鈉和水，但當鹽酸量不足時，生成碳酸氫鈉和氯化鈉。足量鹽酸時的化學反應方程式為：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+CO₂↑+H₂O。鹽酸不足時的化學反應式為：Na₂CO₃+HCl==NaHCO₃+NaCl。檢驗二氧化碳的存在可以使用澄清石灰水。檢驗氯離子的存在可以使用硝酸銀溶液。檢驗碳酸氫鈉可以先加熱，將其產生氣體通入澄清石灰水中檢驗。
鹽酸加碳酸鈉固體時的現象是固體溶解而且有氣泡冒出，但是如果碳酸鈉是溶液而且量比較少的話則無明顯現象。鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，它屬於一元無機強酸，其工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，它有強烈的刺鼻氣味以及較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後氯化氫氣體會揮發，從而與空氣中的水蒸氣結合而產生鹽酸小液滴。
1、此反應與鹽酸和碳酸鈉的相對量多少有關。碳酸鈉與稀鹽酸反應時，如果碳酸鈉過量（鹽酸少量），則其化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。
2、碳酸鈉與稀鹽酸反應時，如果鹽酸過量（碳酸鈉少量），則其化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。
3、很多化學反應跟參加反應物質的量的多少有關係，例如：碳在充足的氧氣中燃燒，生成CO2；而如果氧氣不足，就會生成有毒的CO。
碳酸鈉和鹽酸的反應屬於複分解反應。複分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應，複分解反應發生條件是由沉澱、氣體或水生成。
碳酸鈉和鹽酸的反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，這個反應有點特別，本來生成氯化鈉和碳酸，但因為碳酸不穩定，立刻分解為二氧化 ...
金屬氧化物。金屬是一種具有光澤（即對可見光強烈反射）、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。地球上的絕大多數金屬元素是以化合態存在於自然界中的。
氧氣無色無味氣體，是氧元素最常見的單質形態，不易溶於水。1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21%。液氧為天藍色，固氧為藍色晶體。 ...
鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，一般不會生成二氧化碳和水的，如氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵和氯化鈉。
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子（或非金屬離子）結合的化合物，如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨，硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等，一般來說鹽是複分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽 ...
丁酮和氫的化學反應生成了2丁醇，生成原理：
1、丁酮由於具有羰基及與羰基相鄰接的活潑氫，因此容易發生各種反應；
2、這個反應跟烯烴的加氫反應一樣，酮中的羰基中π鍵斷裂；
3、C和O上各自加上一個H，就可以得到產物2丁醇。 ...
鹽加金屬生成另一種金屬、另一種鹽(置換反應)，置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應。
四大基本反應型別是化學反應中十分重要的反應型別，為化合反應，分解反應，置換反應和複分解反應。 ...
1、碳酸鈉與稀鹽酸反應時，如果碳酸鈉過量（鹽酸少量），則其化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3↑。
2、碳酸鈉與稀鹽酸反應時，如果鹽酸過量（碳酸鈉少量）其化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O↑。 ...
金屬與酸反應實質上是金屬跟酸中的水先反應，生成對應的鹼和氫氣，生成的鹼再跟酸發生中和反應，生成鹽和水。金屬是一種具有光澤（即對可見光強烈反射）、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。
地球上的絕大多數金屬元素是以化合態存在於自然界中的。這是因為多數金屬的化學性質比較活潑，只有極少數的金屬如金、銀等以 ...