1mol/L鹽酸溶液配置方法：用2.5mol/L的鹽酸配製，用量筒量取200毫升2.5mol/L的鹽酸，倒入燒杯，加水稀釋。再將溶液全部轉移到500毫升容量瓶裡，燒杯用洗3次，液體也轉移到容量瓶。定容，向容量瓶裡慢慢加蒸餾水，直到液麵到達500毫升刻度線。蓋上容量瓶的蓋子，輕輕搖勻鹽酸溶液。
鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味。一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。
首先需要確定所需要的濃硫酸的量，然後計算體積，根據公式 C1V1=C2V2計算，之後稀釋，最後定容，蓋緊容量瓶的蓋子，反覆顛倒，使溶液均勻。100ml的1mol/L硫酸溶液配置完成。硫酸（化學式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10、36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98、3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1、84。
配製6mol/L的鹽酸需要HCl共219g。然後加水至1L容積即可配製完成。
解：令6mol/L的鹽酸的體積為為1L。
那麼HCl的物質的量n=6mol/L*1L=6mol，
則HCl的質量m=6molx36.5g/mol=219g。
因此配製6mol/L的鹽酸的方法如下。
稱取6molHCl，即219克HCl置於1L的容量瓶中，然後往容量瓶中加入水直至1L的刻度即可配製完成6mol/L的鹽酸。
4mol/l鹽酸的配製可以採用濃鹽酸稀釋法。市售濃鹽酸的濃度是12mol/L，要稀釋到4mol/L，只需取1體積濃鹽酸，加上2體積水，（濃度就變成原來的三分之一4mol/L），混合均勻即可。
鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味， ...
2mol/l硫酸溶液的配製方法：先把需要的水量好，再把濃硫酸量好，把濃硫酸沿著杯壁緩緩加入到水中，並不斷的攪拌。稱取0.5g可溶性澱粉放入小燒杯中，加水10mL，是成糊狀，在攪拌下匯入90mL沸水中，微沸2min，冷卻後轉移至100mL試劑瓶中，貼好標籤。
配製某種摩爾濃度的溶液方法和步驟：
1、 ...
0.5mol/l的鹽酸配製：100ml量筒取12mol／L的濃鹽酸42ml，緩慢稀釋到300ml左右，加入到500棕色試劑瓶中，加水至刻度線。質量分數超過37％的鹽酸稱為濃鹽酸。
濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對皮膚和衣物有強烈的腐蝕性。根據濃鹽酸的性質，可知只能先粗略量取一定體積的濃鹽酸溶液，配製成接近 ...
2moll鹽酸溶液配法要根據溶液稀釋公式：c1v1=c2v2。也就是說，假設配製溶液1000毫升，v1=c2v2/c1=2×1000/12=166.67ml，取濃鹽酸166.67毫升加水，攪拌，定容至1000毫升就可以了。 ...
配製鹽酸溶液的方法：
1、配製：0.02摩爾沒升氯化氫溶液：量取1、8毫升鹽酸，緩慢注入1000毫升水。
2、0.1摩爾每升氯化氫溶液：量取9毫升鹽酸，緩慢注入1000毫升水。
3、0.2摩爾每升氯化氫溶液：量取18毫升鹽酸，緩慢注入1000毫升水。
4、0.5摩爾每升氯化氫溶液：量取45 ...
醋酸鈉和鹽酸溶液可以反應的原因是強酸制弱酸的原理。
鹽酸是一種強酸，在溶劑裡能夠完全電離，而醋酸鈉是一種弱酸鹽，不能完全電離，當鹽酸和醋酸鈉反應時，鹽酸電離出的大量的氫離子使得化學平衡向生成醋酸分子的方向移動，生成了醋酸和氯化鈉。 ...
稀鹽酸溶液的溶質是氯化氫氣體（HCl），稀硫酸是硫酸的水溶液，無色澄清液體，呈強酸性。在水分子的作用下，硫酸分子電離(解離）形成自由移動的氫離子(H+)和硫酸根離子(SO42-)。稀硫酸溶質質量分數小於70.4%，相對分子質量：98.07948，應置於玻璃瓶內密封儲存。 ...