C不可以與稀鹽酸反應。碳能和濃硫酸及硝酸（不管稀濃）反應，但不與稀硫酸及稀鹽酸反應。如濃硝酸與濃硫酸都可以發生反應的，不過鹽酸不體現氧化性，不發生反應。稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。屬於藥用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封儲存。主要用於實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以治療胃酸缺乏症。
1、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為:CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O，複分解反應是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。
2、碳酸鈣是一種無機化合物，化學式為CaCO?，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸鈣呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。它是地球上常見物質之一，存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。
3、稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。
由於二氧化錳中存在四價錳離子，電荷數過高，極化能力太強，極易水解，在水溶液裡不能以簡單離子形式存，所以必須轉化成二價或錳酸根，高錳酸根離子才能溶解，而稀硫酸幾乎沒有還原性，也無氧化性，二氧化錳不能稀硫酸反應，但是由於濃硫酸有還原性，所以二氧化錳在和濃硫酸加熱的情況下會反應。
1、CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O。碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化學式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。
2、碳酸鈣物理性質
白色固體狀，無味、無臭。有無定形和結晶兩種形態。結晶型中又可分為斜方晶系和六方晶系，呈 ...
石灰石與稀鹽酸反應屬於複分解反應。
複分解反應的定義是：反應中有兩種化合物相互組分而產生另外兩種化合物的反應叫做複分解反應。但是複分解反應的條件是：必須要有沉澱、水或者氣體生成。
石灰石的主要成分是碳酸鈣。石灰石與稀鹽酸分解的反應中，碳酸鈣遇酸會發生融解，石灰石消失並且石灰石上有氣泡冒出，因為碳酸 ...
氧化鐵和稀鹽酸反應。氧化鐵和鹽酸是中和反應，反應生成鹽和水。即：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，在複分解反應中化合物中的化合價不變，因此生成的硫酸鐵中的鐵為+3價的鐵。
氧化鐵別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。氧化鐵化學式為Fe2O3，溶 ...
生鐵中的碳不能和稀鹽酸反應，所以生鐵與稀鹽酸反應後會留下殘渣碳等物質。而鐵中常常含有碳等物質，根據含碳量的不同，這通常把鐵的合金分為生鐵和鋼。
稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。屬於藥用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封儲存。主要用於實驗室 ...
解釋：應該從電極電勢的角度解釋，濃鹽酸中氫離子和氯離子的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被二氧化錳氧化，生成氯氣；隨反應進行，氫離子和氯離子的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，二氧化錳就不可以氧化氯離子了。因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應。 ...
氧化銅可以和稀鹽酸反應。反應方程式為CuO+2HCl=CuCl2+H2O。氧化銅加入稀鹽酸中後，黑色固體逐漸減少，液體會由無色逐漸變成綠色。氧化銅不溶於水和乙醇，溶於酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強鹼反應。氧化銅主要用於制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供製氫、催化劑、 ...
碳酸鉀與稀鹽酸反應現象為有氣泡產生。
碳酸鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，二氧化碳溢位，則產生氣泡。
碳酸鉀，白色結晶粉末。沸點時分解，溶於水，水溶液呈鹼性，不溶於乙醇、丙酮和乙醚。吸溼性強，暴露在空氣中能吸收二氧化碳和水分，轉變為碳酸氫鉀，應密封包裝。
稀鹽酸，即質量分數低於百分之二 ...