有紅棕色出現,因為碘被置換出來。
Cl2 +2KI 等於 2KCl +I伐浮崔簧詔毫措桐膽昆2 溶液由無色變成棕黃色。
因為氯水中有強氧化性物質HClO，HClO可以氧化I2。使得I2溶液褪色。
化學方程式為：3HCLO+I2+2H2O等於3HCl+2HIO3
氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現淺黃綠色，具有強烈刺激性氣味。
硫酸鐵溶液和二氧化硫的反應：
1、化學方程式表述為：硫酸鐵、二氧化硫與水反應，生成硫酸亞鐵和硫酸；
2、離子方程式表述為：3價鐵離子、二氧化硫與水反應，生成硫酸根離子、2價鐵離子和氫離子；
3、反應中電子轉移過程：3價鐵離子得到電子，變成2價鐵離子；二氧化硫中的4價硫元素，失去電子，變成硫酸根離子中的6價硫元素。
二者不反應，原因有：
複分解反應能夠發生的條件是：有氣體、沉澱或水生成。只有在濃硫酸的情況下才生成氯化氫氣體，稀硫酸不僅沒有吸水性，生成的氯化氫氣體還會溶解在稀硫酸的水中，成數鹽酸，導致反應中無氣體生成 ，則此反應將不能發生。
氯化鈣溶液和氫氧化鈉能反應。發生反應的原因由於氫氧化鈣是微溶物。溶解度小。當溶液中的離子混合後。鈣離子的平方乘氫氧跟平方的大於氫氧化鈣的Ksp。平衡會向著離子濃度減小的方向移動。就會生成沉澱。
氯化鈣，一種由氯元素和鈣元素組成的化學物質，化學式為CaCl2。微苦。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、 ...
1、h2s和cl2是一個置換反應。化學方程式：H2S+Cl2==2HCl+S↓。離子方程式：H2S+Cl2==2H+ + 2Cl- +S↓。
2、因為氫硫酸是弱酸，弱電解質，所以離子方程式中不能拆開，硫單質是沉澱物。
3、硫化氫，分子式為H2S，分子量為34.076，標準狀況下是一種易燃的酸性氣體 ...
1、先生成氫氧化鋁沉澱；
2、然後氫氧化鋁和氫氧根繼續生成偏鋁酸根，沉澱溶解。
白色斜方晶系結晶粉末，在造紙工業中作為松香膠、蠟乳液等膠料的沉澱劑，水處理中作絮凝劑，還可作泡沫滅火器的內留劑，製造明礬、鋁白的原料，石油脫色、脫臭劑、某些藥物的原料等。還可製造人造寶石及高階銨明礬。
氫氧化鈉，化 ...
能和稀硫酸反應。碳酸鉀溶液和稀硫酸反應的化學方程式是K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2。
碳酸鉀是白色結晶粉末，溶於水，水溶液呈鹼性，不溶於乙醇、丙酮和乙醚。碳酸鉀吸溼性強，暴露在空氣中能吸收二氧化碳和水分，轉變為碳酸氫鉀，應密封包裝。 ...
硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應生成易溶於水的硫酸鈉、無色無味的氣體二氧化碳和難溶於水的氫氧化鋁沉澱。
小蘇打溶液，即碳酸氫鈉溶液，硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應的實質是鋁離子和碳酸氫根離子反應，碳酸氫根離子容易和水中的氫離子結合，而鋁離子容易和水中的氫氧根離子結合，硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合後促進了水的分解 ...
氫氧化鈉(NaOH)是鹼性氧化物，需要和酸性氧化物或者兩性氧化物反應，然而氧化鐵(Fe2O3)恰巧也是鹼性氧化物，所以不能反應。
氫氧化鈉：俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水形成鹼性溶液。
氧化鐵(Fe2O3)：別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、 ...
反應：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸。
現象：溶液變為黃綠色，氣泡在水裡又冒出來，有刺激性氣味。
在該反應中，氧化劑是氯氣，還原劑也是氯氣，本反應是歧化反應。在反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部中處於同一氧化態的元素上，使該元素的原子或離子一部分被氧化，另一部分被還原，這種自身的氧化還原 ...