h2s和cl2反應方程式
h2s和cl2反應方程式
1、h2s和cl2是一個置換反應。化學方程式：H2S+Cl2==2HCl+S↓。離子方程式：H2S+Cl2==2H+ + 2Cl- +S↓。
2、因為氫硫酸是弱酸，弱電解質，所以離子方程式中不能拆開，硫單質是沉澱物。
3、硫化氫，分子式為H2S，分子量為34.076，標準狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒（LC50=444ppm
h2s和kmno4反應方程式
1、h2s和kmno4在不同的酸鹼性下反應是不一樣的。
2、強酸性條件：8 KMnO4 + 5 H2S + 7 H2SO4 = 4 K2SO4 + 8 MnSO4 + 12 H2O。
3、接近中性：8 KMnO4 + 3 H2S = 3 K2SO4 + 8 MnO2 ↓+ 2 KOH + 2 H2O。
4、鹼性條件：8 KMnO4 + H2S + 10 KOH = K2SO4 + 8 K2MnO4 + 6 H2O。
h2s和o2反應方程式
1、h2s和o2反應H2S完全燃燒：2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 。
2、h2s和o2反應H2S不完全燃燒：2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓。
3、硫化氫，分子式為H2S，分子量為34.076，標準狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒（LC50=444ppm
硫酸銅和氫氧化鈉反應方程式
1、氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為：
2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO;
氫氧化鈉與硫酸銅反應離子方程式為：
Cu2++2OH-=Cu(OH)↓
2、反應原理：
氫氧化鈉與硫酸銅的反應原理是複分解反應。複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合 ...
碳和硝酸反應方程式
1、碳和硝酸反應方程式：4HNO3(濃)+C=CO2+4NO2+2H2O4HNO3(稀)+3C=3CO2+4NO+2H2O。
2、硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃 ...
氨氣和氧氣反應方程式
氨與氧氣有以下兩種反應：
1、是氨的催化氧化。方程式為：4NH3+5 O2 === 4 NO + 6 H2O。
2、另一種是氨氣在純氧中燃燒，方程式為：4NH3+3O2===(點燃）6H20+2N2。 ...
氫氧化鈉和二氧化碳反應方程式
1、少量CO₂：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。
2、過量CO₂：NaOH+CO₂=NaHCO₃。
3、關係：過量CO₂相當於又一分子的CO₂與第一個反應式中產物Na₂CO₃反應（Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃），生成NaHCO₃，就是第二個反應式的產物。
4、先進行N ...
氫氧化鋁和氫氧化鈉反應方程式
1、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。
2、離子式：Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H20。
3、氫氧化鋁（Aluminium hydroxide），化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強 ...
fe和硝酸反應方程式
1、常溫下,Fe會被濃硝酸鈍化,表面形成緻密的氧化膜,阻止反應繼續進行。
2、加熱後,氧化膜被破壞,Fe可以與濃硝酸反應。
3、濃硝酸過量則生成Fe(NO3)3,如果Fe過量,則生成Fe(NO3)2。
4、Fe+6HNO3(濃）=加熱=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(氣體）。
5、F ...
氫氧化鈣和二氧化碳反應方程式
1、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應，方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
2、氫氧化鈣與過量二氧化碳反應，方程式為：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2。
3、氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰，加入水後，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石 ...