1、常溫下,Fe會被濃硝酸鈍化,表面形成緻密的氧化膜,阻止反應繼續進行。
2、加熱後,氧化膜被破壞,Fe可以與濃硝酸反應。
3、濃硝酸過量則生成Fe(NO3)3,如果Fe過量,則生成Fe(NO3)2。
4、Fe+6HNO3(濃）=加熱=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(氣體）。
5、Fe+4HNO3(濃）=加熱=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2（氣體）。
6、稀硝酸也會與Fe反應得到Fe(NO3)3,Fe過量則有Fe(NO3)2。
7、Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO(氣體）+2H2O。
8、3Fe+8HNO3(稀）=3Fe(NO3)2+2NO(氣體）+4H2O。
1、碳和硝酸反應方程式：4HNO3(濃)+C=CO2+4NO2+2H2O4HNO3(稀)+3C=3CO2+4NO+2H2O。
2、硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
3、碳是一種非金屬元素，位於元素週期表的第二週期IVA族。拉丁語為Carbonium，意為“煤，木炭”。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼和生物之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。 碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內絕大多數分子都含有碳元素。
1、離子方程式:Fe+2H=Fe+H 反應原理: Fe將鹽酸中的H置換出來。
2、化學方程式: Fe+2HCl=FeCl+H 鐵是比較活潑的金屬,在金屬活動順序表裡排在氫的前面,化學性質比較活潑,是一種良好的還原劑。
3、鐵在空氣中不能燃燒,在氧氣中卻可以劇烈燃燒。
鋅與硝酸反應的化學方程式：
1、極稀硝酸：4Zn（鋅）+10HNO3（硝酸）====4Zn(NO3)2（硝酸鋅）+NH4NO3（硝酸銨）+3H2O（水）；
2、一般稀硝酸：4Zn（鋅）+10HNO3（硝酸）====4Zn(NO3)2（硝酸鋅）+N2O（一氧化二氮）+5H2O（水）；
3、稀硝酸 ...
1、氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為：
2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO;
氫氧化鈉與硫酸銅反應離子方程式為：
Cu2++2OH-=Cu(OH)↓
2、反應原理：
氫氧化鈉與硫酸銅的反應原理是複分解反應。複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合 ...
氨與氧氣有以下兩種反應：
1、是氨的催化氧化。方程式為：4NH3+5 O2 === 4 NO + 6 H2O。
2、另一種是氨氣在純氧中燃燒，方程式為：4NH3+3O2===(點燃）6H20+2N2。 ...
1、h2s和cl2是一個置換反應。化學方程式：H2S+Cl2==2HCl+S↓。離子方程式：H2S+Cl2==2H+ + 2Cl- +S↓。
2、因為氫硫酸是弱酸，弱電解質，所以離子方程式中不能拆開，硫單質是沉澱物。
3、硫化氫，分子式為H2S，分子量為34.076，標準狀況下是一種易燃的酸性氣體 ...
1、少量CO₂：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。
2、過量CO₂：NaOH+CO₂=NaHCO₃。
3、關係：過量CO₂相當於又一分子的CO₂與第一個反應式中產物Na₂CO₃反應（Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃），生成NaHCO₃，就是第二個反應式的產物。
4、先進行N ...
1、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。
2、離子式：Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H20。
3、氫氧化鋁（Aluminium hydroxide），化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強 ...
鎢不溶於鹽酸、硫酸和硝酸，只有王水或HF和HNO3的混合酸才能與鎢發生反應。
硝酸是一種很強的氧化劑，不論稀、濃硝酸都有氧化性。硝酸越濃氧化性越強。同濃度的硝酸溫度越高氧化性越強。硝酸濃度不同，氧化能力不同。硝酸能氧化除Pt、Au之外的絕大多數金屬，當硝酸與金屬反應時條件不同，硝酸的還原產物不同。具體 ...