Na2O和MgO熔點高低

　　一氧化二鈉與一氧化鎂同為離子晶體。而離子晶體的熔點高低的比較要看離子鍵的強弱，離子鍵越強，熔點越高。而離子鍵的強弱要看離子半徑的大小和離子鍵的鍵長，離子半徑越小和離子鍵的鍵長越短，離子鍵越強，熔點越高。離子半徑由大到小的順序為：氯離子大於鈉離子大於鎂離子。離子鍵的鍵長由長到短的順序為：氯化鈉大於氯化鎂大於一氧化二鈉大於一氧化鎂。,所以熔點由高到低的排序為：一氧化鎂大於一氧化二鈉大於氯化鎂大於氯化鈉。所以一氧化二鈉的熔點雖然為1548攝氏度，但仍然小於一氧化鎂的熔點3105攝氏度。

　　氧化鈉 熔點為： 1132 ℃，而氧化鎂熔點為： 2852℃，所以後者高。

　　Mg的還原性不如Na的強，化學性質也不及Na活潑。

　　另外，熔沸點主要與其的化學結構有關，在離子晶體中，晶體的型別不一樣，晶格能相差很大

　　一般判斷化合物的熔點高低是根據其化學鍵的性質來判斷的，一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同，同種金屬的熔沸點相同，金屬（少數除外）＞分子。

　　同種晶體型別，看作用力強弱：

　　1、原子晶體，一般原子半徑越小，即共價鍵越強，熔沸點越高，常見的原子晶體有金剛石、碳化矽、矽、二氧化矽和氮化矽等。

　　2、離子晶體，一般離子半徑越小，所帶電荷數越多，即離子鍵越強，熔沸點越高。一般含有金屬元素和銨根的都是離子晶體。