金剛石熔點小於石墨熔點。
石墨是熱力學上的穩定結構，而金剛石是熱力學不穩定的，金剛石是原子晶體，空間網狀結構。石墨的每一層為網狀，而層與層之間是分子間作用力，是介於分子晶體和原子晶體之間的晶體結構。但由於鍵長，石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的的鍵長短，分子間的作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量，鍵長越長，鍵能越低，故金剛石鍵長大於石墨，則熔點小於石墨。
金剛石加熱到1900攝氏度會轉化為石墨，石墨更穩定。
金剛石熔點小於石墨熔點。
石墨是熱力學上的穩定結構，而金剛石是熱力學不穩定的，金剛石是原子晶體，空間網狀結構。石墨的每一層為網狀，而層與層之間是分子間作用力，是介於分子晶體和原子晶體之間的晶體結構。但由於鍵長，石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的的鍵長短，分子間的作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量，鍵長越長，鍵能越低，故金剛石鍵長大於石墨，則熔點小於石墨。
金剛石加熱到1900攝氏度會轉化為石墨，石墨更穩定。
金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，但是由於碳原子排列方式不同，即結構不同，因此它們的性質存在著差異。金剛石是無色透明、正八面體形狀的固體。幾乎不導電，是天然存在的最硬的物質，具有良好的導熱性。可用作鑽石、刻刀、裝飾品等;石墨是深灰色的不透明的細鱗片狀的固體，有金屬光澤。具有良好的導電性和導熱性，是最軟的礦物質之一。可用作電極、鉛筆芯、潤滑劑等;C60分子形狀似足球。幾乎不導電，質脆，導電性很差。可以用做製備新材料、超導材料等。
金剛石：
金剛石俗稱金剛鑽，它是一種由碳元素組成的礦物，是石墨的同素異形體，化學式為C，也是常見的鑽石的原身。金剛石是自然界中天然存在的最堅硬的物質。石墨可以在高溫、高壓下形成人造金剛石。金剛石的用途非常廣泛，例如：工藝品、工業中的切割工具，也是一種貴重寶石。2018年12月，加拿大出土了一顆重量高達552克拉的黃色金剛石，這使它成為了在北美洲發現的最大的一顆金剛石。
一氧化二鈉與一氧化鎂同為離子晶體。而離子晶體的熔點高低的比較要看離子鍵的強弱，離子鍵越強，熔點越高。而離子鍵的強弱要看離子半徑的大小和離子鍵的鍵長，離子半徑越小和離子鍵的鍵長越短，離子鍵越強，熔點越高。離子半徑由大到小的順序為：氯離子大於鈉離子大於鎂離子。離子鍵的鍵長由長到短的順序為：氯化鈉大於氯化鎂大於一氧化二鈉大於一氧化鎂。,所以熔點由高到低的排序為：一氧化鎂大於一氧化二鈉大於氯化鎂大於氯化鈉。所以一氧化二鈉的熔點雖然為1548攝氏度，但仍然小於一氧化鎂的熔點3105攝氏度。