fe與cl2反應條件

　　灼熱的鐵絲通道氯氣中可以被氧化成氯化鐵，也可以在有水條件下反應生成氯化亞鐵。

　　fe（化學元素鐵的縮寫）一般指鐵（金屬元素）。鐵是一種化學元素，為晶體，它的化學符號是Fe，原子序數是26，在化學元素週期表中位於第4週期、第VIII族，是鐵族元素的代表。是最常用的金屬。它是過渡金屬的一種，是地殼含量第二高的金屬元素。

　　Cl2,氯氣。通常呈黃綠色，有毒，有刺激性氣味，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。液態時為黃綠色。（也可以用排飽和NaCl溶液收集和除雜，如，除HCl）。

　　fe與cl2反應可逆，2Fe+3Cl2=2FeCl3，對峙反應也稱可逆反應。在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應(reversiblereaction)。

　　絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。

　　fecl2與cl2反應離子方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，離子方程式即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，是指可溶性物質可拆的反應。

　　離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示同一型別的離子反應。例如，H++OH-=H2O可以表示許多強酸跟強鹼的中和反應。多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。書寫離子方程式，首先要判斷反應是否屬於離子反應。例如，乙酸跟碳酸鈉反應是離子反應，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反應不是離子反應，前者能寫離反應離子方程式子方程式，後者則不能。