sn1反應速率怎麼判斷

　　sn1反應速率透過碳陽離子判斷，SN1即單分子親核取代反應，是親核取代反應的一類，其中S代表取代（Substitution），N代表親核（Nucleophilic），1代表反應的決速步涉及一種分子。

　　SN1反應機理是分步進行的，反應物首先解離為碳正離子與帶負電荷的離去基團，這個過程需要能量，是控制反應速率的一步，即慢的一步。當分子解離後，碳正離子馬上與親核試劑結合，速率極快，是快的一步。SN1反應速率只與一種反應物有關，是動力學一級反應。

　　在SN1反應中，試劑的親核性並不重要，因為親核試劑與底物的反應不是決定速率的一步，對反應速率的影響不大，同時碳正離子的反應性很高，不管試劑的親核能力是大還是小，均能發生反應。比較起來，在SN2反應中，親核試劑提供一對電子，與底物的碳原子成鍵，試劑的親核性越強，成鍵越快。因此在SN2反應中試劑親核性的強弱，對反應的影響很大。

　　判斷sn2反應速率要根據離去基團的鹼性，離去基團的鹼性越強，其離去能力越弱，反之亦然。離子的鹼性隨著所在週期的增加而降低。對於鹵素離子而言，碘離子的鹼性最弱，因此碘離子是一個很好的離去基團。sn1是單分子親核取代，決速步由一種分子控制，是一級反應，質子溶劑有利於sn1。sn2是雙分子親核取代，決速步由兩種分子控制，是二級反應，偶極溶劑有利於sn2。

　　活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。活化能是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值，活化能是化學反應中由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。

　　活化能活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。

　　酶透過降低活化能（實際上是透過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行或使一些原本很快的生化反應較慢進行。

　　反應速率影響因素影響反應速率的因素分外因與內因：內因主要是參加反應物質的性質；在同一反應中，影響因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。