不溶於稀硝酸的沉澱有硫酸鋇、氯化銀、硫化銀、碘化銀、溴化銀。強酸根的不溶性鹽一般都是不溶解於稀硝酸。純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體，硝酸溶液為無色液體，濃硝酸中因溶有硝酸分解產生而呈黃色。
一般認為濃稀之間的界線是6mol/L。這個只是一般的，不能說大於6mol/L的硝酸和銅反應生成，不到6mol/L的硝酸和銅反應生成NO。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（PKa=-1.3），易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。
碳酸不溶於稀硝酸，硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。
不溶於水的鹼有氫氧化矽、氫氧化鐵、氫氧化銅、磺酸、亞磺酸、硫羧酸、甲酸、氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化錳、氫氧化鋅度、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵等。
鹼是一種無機化合物，而且鹼具有澀味，能使石蕊試紙變藍，能跟酸中和而生成鹽；並且鹼也是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。
硫酸鋇不溶於稀鹽酸，原因是：
1、硫酸鋇溶解度很小，基本不溶於水，將硫酸鋇加入稀鹽酸中無法產生氣體、沉澱、水等脫離反應體系的生成物；
2、假設硫酸鋇放入稀鹽酸中能反應，則生成另一種酸和另一種鹽，按照強酸制弱酸、化學反應總是由不穩定趨向於穩定這類化學反應原理，硫酸鋇不溶於水等溶劑，化學性質比氯化鋇穩 ...
不溶於酸的鹽有：氯化銀、硫酸鋇、鹵化銀、硫酸鉛、硫化銅、硫化汞、氯化亞汞等，鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4）與酸根離子（或非金屬離子）結合的化合物。
一般來說鹽是複分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化 ...
硫化汞、硫化銅、硫化銀、硫化鉛等金屬硫化物的溶解度非常小，即Ksp非常小，其飽和溶液中硫離子的濃度小於飽和硫化氫溶液中硫離子的濃度，根據離子反應向某離子濃度更小的方向進行的原則，得出這些金屬硫化物不能溶於稀硫酸。反過來，硫化氫可以與硫酸銅等鹽反應得到金屬硫化物沉澱。 ...
水是極性化合物，還具有氫鍵，所以，所有極性及具有氫鍵的有機化合物都能溶於水，其他的都不溶於水或難溶於水。常見的有機化合物中，醇，酸，酚都含有OH鍵，都是極性的且具有氫鍵，所以可溶於水。
狹義上的有機化合物主要是由碳元素、氫元素組成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物、硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物 ...
硫酸鋇不溶於稀硝酸。
除了硫酸鋇，還有氯化銀、矽酸、原矽酸、草酸鈣、碘化銀、溴化銀，這幾種化合物是不溶於水也不溶於酸的沉澱。
硫酸鋇，本品為X線雙重造影劑。系高密度胃腸造影劑，可製成不同比例混懸液單獨使用，但通常與低密度氣體一起使用，以達到雙重造影的目的。常用於消化道造影，據國內使用者報道，粗細不 ...
發生化學反應：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 ；所有的碳酸鹽都與稀硝酸發生反應。
碳酸鋇，分子式為BaCO3，分子量為197、34。
無機化合物，白色粉末，難溶於水，易溶於強酸。有毒，用途很廣泛。
碳酸鋇，化學式BaCO3，分子量197、35。六角形微細晶體或白色粉末 ...
生成二氧化碳、水和硝酸鋇。
硝酸鋇，溶於水，不溶於乙醇。硝酸鋇為無色或白色有光澤的立方晶體，微具吸溼性，有強氧化性，助燃，有毒。加熱時分解放出氧氣，有強氧化性，跟硫、磷、有機物接觸、摩擦或撞擊能引起燃燒或爆炸。熔點592攝氏度，溫度再高即分解。燃燒時呈現綠色火焰。用作氧化劑、分析試劑。用於制鋇鹽、訊號 ...