乙醇和鈉反應是取代反應嗎

　　乙醇和鈉反應是取代反應，取代反應是有機分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應。但鈉與乙醇反應生成的是離子化合物。是可以認為乙醇和鈉反應時是乙醇電離出的氫離子和鈉的反應。雖然乙醇電離很少但也能導電離的，所以反應比水與鈉反應慢。

　　乙醇可以與金屬鈉反應產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。金屬鈉與水反應劇烈，鈉熔化，氣泡猛烈，反應生成的熱，可使鈉燃燒；而乙醇與金屬鈉的反應很緩慢，形狀不怎麼變化，氣泡很緩慢，金屬鈉沉在溶液底下。

　　1、鈉下沉（鈉的密度比乙醇的大）。

　　2、有氣泡出現，但無爆鳴聲（有氣體產生，雖然該氣體為氫氣，但由於被乙醇隔絕，不與空氣接觸，不與氧氣反應，故沒有爆鳴聲，1mol乙醇中的1mol-OH羥基上的氫參加了反應）。

　　3、反應結束後，試管壁變熱，但鈉不熔化（反應放熱，但熱量沒達到鈉的熔點,反應慢，放熱,羥基上的氫不如水活潑）。

　　4、反應結束後往試管滴加酚酞，溶液變紅（證明反應生成鹼性物質（乙醇鈉））2H3CH2OH+2Na==2H3CH2ONa+H2（氣體）也叫取代反應（Na取代H）氧化反應（加氧去氫都叫氧化反應，生成H2）。

　　甲烷和氯氣的取代反應不可逆。點燃是一個觸發條件，就是說對區域性進行瞬間的熱量供應，然後撤去熱源，反應可以連續進行。一般能用點燃的都是燃燒或者爆炸之類的反應。加熱是一種持續供熱的條件，和點燃不一樣。

　　甲烷與氯氣的取代是自由基反應：

　　①、氯氣在受到光照或者加熱時，會部分分解成氯原子；

　　②、氯原子與甲烷分子反應，產生甲基和氯化氫；

　　③、甲基再與氯氣分子反應，生產一氯甲烷和氯原子；

　　④、然後新產生的氯原子再進行步驟②和③，不斷迴圈，這樣就產生了很多一氯甲烷；

　　⑤、如果③中新產生的氯原子和一氯甲烷分子作用，那就生成一氯甲基和氯化氫；

　　⑥一氯甲基再和氯氣作用，生成二氯甲烷和氯原子；

　　⑤與⑥迴圈就可以得到二氯甲烷。以此類推得到三氯甲烷和四氯化碳。所以這個反應的開端產生氯原子很重要，點燃那一點能量是無法產生反應足夠的氯原子的。而且反應過程中氯原子還可以和其他自由基碰撞生成穩定分子，也就是氯原子被消耗掉，後面的反應就無法進行了，所以這個反應無法透過“點燃”去觸發。