2CH3CH2OH→CH2——CH2↑+H2O(條件是濃硫酸170℃)，這是乙醇的分子內脫水，是消去反應；
2CH3CH2OH→CH3-CH2-O-CH2-CH3(條件是濃硫酸140℃)，這是乙醇的分子間脫水，是取代反應。
氯氣是不與濃硫酸發生反應的。因為氯氣是很活潑的非金屬單質，具有很強的氧化性。氯氣能與大多數的金屬化合，生成金屬氯化物(鹽)，而且還可以與很多的有機物發生反應，生成多種多樣的含氯化合物，但就是不能與濃硫酸反應。
氯氣和KBr的反應為：Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
氯氣和NaHCO3的反應為：Cl2+2NaHCO3==NaCl+NaClO+2CO2+H2O。
二氧化矽作為酸性氧化物的化學性質很穩定，不和除氫氟酸以外所有常見的無機酸反應，其中包括濃硫酸和硝酸。
二氧化矽是一種酸性氧化物，對應水化物為矽酸；二氧化矽是矽最重要的化合物之一，地球上存在的天然二氧化矽約佔地殼質量的百分之十二，其存在形態有結晶型和無定型兩大類，統稱矽石。
濃硫酸是一種具有高腐蝕性的強礦物酸；濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，是與普通硫酸和普通濃硫酸最大的區別之一，同時還具有脫水性、強氧化性、強腐蝕性、難揮發性、酸性和吸水性等。
銅與濃硫酸共熱反應因兩者的量不同，反應時的最終現象不同。
若濃硫酸過量時，主要現象有：銅表面先變黑，形成黑色濁液，隨後又變成白色濁液。銅全部反應完後，靜置，灰白色物質沉於管底，所得溶液呈淡藍色，冷卻至室溫呈無色。反應中還伴有白色煙霧，並有淡黃色物質冷凝在管壁。
若銅過量時，最終得到灰白色固體物質。 ...
一般條件下，氫氣不與濃硫酸反應。化學反應中，鋅片與硫酸反應制取氫氣，通常用濃硫酸做乾燥劑，製出較乾燥的氫氣。
但是在一些比較嚴苛的條件中，比如在某些厭氧菌的作用下反應，濃硫酸會被氫氣還原成硫化氫。
硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇 明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫有劇毒，即使稀 ...
鐵與濃硫酸反應轉移6個電子。
常溫下鐵和濃硫酸不發生反應。
鐵和濃硫酸在常溫下接觸時，在表面反應形成一層緻密的氧化物保護膜，防止濃硫酸繼續和鐵反應，故常用鐵桶來運裝濃酸酸。
鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應速度較快。
反應方程式為：2Fe+6H₂SO₄（濃）==Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+ ...
該反應應用濃硫酸的脫水性。反應原理為：乙醇和濃硫酸混合後，濃硫酸脫去乙醇中的羥基和另一個碳原子上的氫原子，即按1比2的比例脫去乙醇中的氧原子和氫原子，為了維持碳原子的四價的穩定結構，兩個碳原子之間形成碳碳雙鍵，形成乙烯。 ...
銅與濃硫酸發生反應，其化學反應方程式為：2H₂SO₄+Cu=加熱=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。而且濃硫酸與銅反應生成硫酸銅，不生成硫化銅。這是由於濃硫酸的強氧化性決定的。
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質。世界由物質 ...
膽礬與濃硫酸反應就會生成白色粉末無水硫酸銅，無水硫酸銅在與水反應生成藍色晶體五水硫酸銅。
膽礬是藍色晶體，加入濃硫酸之後，濃硫酸就會把膽礬中的結晶水吸去，就變成白色粉末，即無水硫酸銅。無水硫酸銅遇水由白色變成藍色，生成五水硫酸銅。 ...
鐵與濃硫酸加熱反應生成正三價或正二價的鐵；鐵與濃硫酸的反應分兩種情況：
若鐵是少量的，則生成物是硫酸鐵；若鐵是足量或過量的，則最終生成物是硫酸亞鐵。常溫下，冷的濃硫酸能使鐵、鋁等發生鈍化，鈍化後形成一層緻密的保護膜阻止反應，所以不會發生反應，但是在加熱的條件下，濃硫酸能與除金、鉑等之外的所有金屬反應， ...