電子轉移指電子在兩個原子或其他化學物質之間的移動。
應用上電子轉移分為內層電子轉移和外層電子轉移：
1、內層電子轉移，在內層電子轉移過程中，參與氧化還原的原子是以共價鍵相鍵結，產生的橋接配體可能是永久性的，這時的電子轉移則是分子內電子轉移。大部分的共價鍵是短暫存在的，在電子轉移前形成，在電子轉移 後斷裂，這時則稱為分子間的電子轉移；
2、外層電子轉移，外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。
在化學的氧化還原反應中氧化劑得電子，還原劑失電子，氧化劑得的電子正是還原劑失去的電子，也就發生了電子轉移。
假設還原劑失去2個電子，氧化劑必然得2個電子，電子轉移的數目為2，例如我給了你兩個蘋果，我失去兩個，你得到兩個，轉移的蘋果為兩個。
就是說在反應過程中，得到的電子數等於失去的電子數。失去的一種或多種電子的元素失去的電子數等於得到電子的元素得到的電子數，其中得到電子和失去電子的元素可以是同一種，這種叫元素自身的氧化還原，也可以是不同種元素之間發生的作用。
指電子在二個原子或其他化學物質之間的移動。電子轉移是一種氧化還原反應，會改變兩個反應物的氧化態。
1、內層電子轉移：在內層電子轉移過程中，參與氧化還原的原子是以共價鍵相鍵結，產生的橋接配體可能是永久性的，這時的電子轉移則是分子內電子轉移。然而大部分的共價鍵是短暫存在的，在電子轉移前形成，在電子轉移後斷 ...
化還原反應主要看電子得失轉移，化學式改寫離子反應方程式是一個技巧。拆就是強電解質拆，溶解度表是一定要會背的，但切記強酸強鹼和可溶性鹽拆，微溶物質反應物時拆，生成物時不拆。
氧化還原反應化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應 ...
轉移電子數觀察變價元素，計算得到的或者失去的，不要計算兩者的再相加。最簡單的計算技巧為：根據物質化合價升降的多少和方程式上的希數；計算出一摩爾反應轉移電子，再乘以反應物質的量。計算電子轉移數目的方法如下：
1、化學中：計算每個方程式電子轉移數目，根據方程計算反應物質數量，算出摩爾量，1摩爾有多少分子是 ...
1、電子轉移指失電子和得電子。如：氯化鈉，鈉需要失去一個電子達到穩定結構，而氯需要得到一個電子，鈉就把一個電子給氯，這就是電子轉移。
2、電子偏移指共用一個電子。如：氯化氫，氫和氯都需要得到一個電子達到穩定結構，就共用一個電子，因為氯得電子能力更強，所以電子向氯偏移，所以氯化氫中氯顯負一價，氫顯正一價 ...
鈉和氧氣反應轉移電子數相等，理由如下：
1、鈉與氧氣反應生成二氧化二鈉，因為1摩爾氧原子得到2摩爾電子，鈉與氧氣兩份質量相等，物質的量也相等。
2、因為鈉與氧氣生成二氧化二鈉的反應，使得2摩爾氧原子各得到1摩爾電子，所以鈉與氧氣發生的反應一共有2摩爾電子轉移，且轉移電子數相等。 ...
鐵與濃硫酸反應轉移6個電子。
常溫下鐵和濃硫酸不發生反應。
鐵和濃硫酸在常溫下接觸時，在表面反應形成一層緻密的氧化物保護膜，防止濃硫酸繼續和鐵反應，故常用鐵桶來運裝濃酸酸。
鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應速度較快。
反應方程式為：2Fe+6H₂SO₄（濃）==Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+ ...
使用雙線橋法表示轉移電子數的方法步驟如下：
標變價，明確標出所有發生氧化還原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。連雙線，將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物，箭頭的起止一律對準各元素。標電子轉移或偏離數，明確標出得失電子數，格式為“得或失發生氧化還原反應原子個數乘單位原子得失電子 ...