催化劑能加快逆反應的速率麼

　　催化劑可以同樣程度地加快正、逆反應的速率，不能使化學平衡移動，不能改變反應物的轉化率。

　　加快逆反應也就是減慢反應速率，這種催化劑也叫負催化劑。催化劑能同等程度地改變正反應速率或者逆反應速率，所以它只能縮短反應達到平衡所用的時間，不能改變反應物的轉化率。

　　原因如下：

　　1、化學反應能否進行要根據自由能的變化，但僅僅根據自由能的變化還不能判斷反應能否完成，因為化學反應的完成還取決於反應的能壘，即如果反應能壘很高，則必須為其提供一定的能量，越過能壘，完成反應。該能壘被稱為活化能。而催化劑的作用就是降低該活化能，使之在相對不苛刻的環境下發生化學反應。

　　2、催化劑改變反應速率，是由於改變了反應途徑，降低了反應的活化能。使反應所須的活化能降低使反應體系中活化百分數提高，從而使有效碰撞的機率增高反應速率變大。

　　3、催化劑是先與反應物中的一種反應，然後兩者的生成物繼續在原有條件下進行新的化學反應，而催化劑反應的生成物的反應條件較原有反應物的反應條件有所改變。催化劑原先因發生化學反應而生成的物質會在之後進一步的反應中重新生成原有催化劑，即上面提到的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化。

　　負催化劑，負催化劑也叫做緩化劑或抑制劑，並不是所有的催化劑都加快化學反應速率，其中使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑，負催化劑的原理是升高反應所需的活化能，催化劑不能改變熱力學平衡，只能影響反應過程達到平衡的速度，例如，食用油脂里加入0.02%至0.04%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，沒食子酸正丙酯就是一種負催化劑，負催化劑常用來減緩不自發的化學反應，還用來減弱過於劇烈的反應。