以銅鋅做兩極，稀硫酸做電解質溶液的原電池為例：
如果直接將鋅放入稀硫酸中，氫離子在鋅板表面獲得電子，變為氫氣逸了，同時鋅被氧化成鋅離子從鋅板上脫落，氫離子和鋅離子都帶正電相互排拆，所以氫離子不易直接連續地從鋅板上獲得電子；但構成原電池後，氫離子會在銅板上得電子，就解決了難獲得電子的問題，因而加快了反應速率；同時兩極存在的電勢差還有助於電子的轉移，也對加快反應速率起做用。
不形成原電池時,固體反應物周圍存在著反應生成的陽離子，這些陽離子阻止了帶正電荷的氧化劑靠近固體還原劑，所以反應就變慢了。形成原電池時,發生氧化反應的負極的電子轉移到電源正極（其原理與電位差有關,是大學電化學的內容），形成的陽離子進入負極端溶液。氧化劑在正極得到從負極轉移過來的電子，而正極周圍沒有大量負極生成的陽離子，所以氧化劑很容易從正極端得到電子，這樣化學反應就快了。
影響原電池反應速率的因素：
1、電解液濃度。
2、電極距離。
3、電極與電解液的接觸面積。
4、溫度。
5、外電路電阻值。
決定物質反應速率大小的是物質本身的性質，溫度、壓強、濃度、催化劑等只是影響因素。如鋼鐵與其內部的碳形成的原電池中，鐵作負極，負極上失電子變成離子進入溶液，碳作正極，正極上得電子，所以形成原電池後會加快鋼鐵的腐蝕。
原因如下：
1、化學反應能否進行要根據自由能的變化，但僅僅根據自由能的變化還不能判斷反應能否完成，因為化學反應的完成還取決於反應的能壘，即如果反應能壘很高，則必須為其提供一定的能量，越過能壘，完成反應。該能壘被稱為活化能。而催化劑的作用就是降低該活化能，使之在相對不苛刻的環境下發生化學反應。
2、 ...
活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。活化能是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值，活化能是化學反應中由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。
活化能活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活 ...
催化劑能加快化學反應的速率的主要原因是，它在參與反應的整個過程中，降低了反應所需要的活化能，將反應物質變得更加活躍，使反應更加容易些。需要說明的是，催化劑不僅能加快化學反應速度的一面，也有減緩的；加快反應的稱為正催化劑；減慢的稱為負催化劑。 ...
催化劑的原理：催化劑主要是透過降低活化能，使反應易於進行，從而達到催化的效果。
催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質。催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇性或專一性。 ...
電解池比原電池反應速率快的原因如下：
1、原電池是自發進行的反應。
2、電解池是外加動力，由外界提供能源，即電能，所以反應更快些。
影響原電池反應速率的因素有：電解液濃度、 電極距離、電極與電解液的接觸面積、溫度、外電路電阻值。影響電解池反應速率的因素有：電解液濃度、電極距離、電極與電解液的接 ...
催化劑可以同樣程度地加快正、逆反應的速率，不能使化學平衡移動，不能改變反應物的轉化率。
加快逆反應也就是減慢反應速率，這種催化劑也叫負催化劑。催化劑能同等程度地改變正反應速率或者逆反應速率，所以它只能縮短反應達到平衡所用的時間，不能改變反應物的轉化率。 ...
原電池的負極是發生的氧化反應，正極發生的是還原反應。
透過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用 ...