原因如下：
1、化學反應能否進行要根據自由能的變化，但僅僅根據自由能的變化還不能判斷反應能否完成，因為化學反應的完成還取決於反應的能壘，即如果反應能壘很高，則必須為其提供一定的能量，越過能壘，完成反應。該能壘被稱為活化能。而催化劑的作用就是降低該活化能，使之在相對不苛刻的環境下發生化學反應。
2、催化劑改變反應速率，是由於改變了反應途徑，降低了反應的活化能。使反應所須的活化能降低使反應體系中活化百分數提高，從而使有效碰撞的機率增高反應速率變大。
3、催化劑是先與反應物中的一種反應，然後兩者的生成物繼續在原有條件下進行新的化學反應，而催化劑反應的生成物的反應條件較原有反應物的反應條件有所改變。催化劑原先因發生化學反應而生成的物質會在之後進一步的反應中重新生成原有催化劑，即上面提到的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化。
催化劑能加快化學反應的速率的主要原因是，它在參與反應的整個過程中，降低了反應所需要的活化能，將反應物質變得更加活躍，使反應更加容易些。需要說明的是，催化劑不僅能加快化學反應速度的一面，也有減緩的；加快反應的稱為正催化劑；減慢的稱為負催化劑。
以銅鋅做兩極，稀硫酸做電解質溶液的原電池為例：
如果直接將鋅放入稀硫酸中，氫離子在鋅板表面獲得電子，變為氫氣逸了，同時鋅被氧化成鋅離子從鋅板上脫落，氫離子和鋅離子都帶正電相互排拆，所以氫離子不易直接連續地從鋅板上獲得電子；但構成原電池後，氫離子會在銅板上得電子，就解決了難獲得電子的問題，因而加快了反應速率；同時兩極存在的電勢差還有助於電子的轉移，也對加快反應速率起做用。
催化劑可以同樣程度地加快正、逆反應的速率，不能使化學平衡移動，不能改變反應物的轉化率。
加快逆反應也就是減慢反應速率，這種催化劑也叫負催化劑。催化劑能同等程度地改變正反應速率或者逆反應速率，所以它只能縮短反應達到平衡所用的時間，不能改變反應物的轉化率。 ...
催化劑的原理：催化劑主要是透過降低活化能，使反應易於進行，從而達到催化的效果。
催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質。催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇性或專一性。 ...
活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。活化能是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值，活化能是化學反應中由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。
活化能活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活 ...
1、其影響為在一定範圍內催化劑的用量會影響反應速率的大小，一定範圍內方可，用得太多則無影響；影響反應速率，不一定是變大，也可以是變小。
2、催化劑：在化學反應裡能改變反應物化學反應速率，使其提高或降低，而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑，固體催化劑也叫觸 ...
不形成原電池時,固體反應物周圍存在著反應生成的陽離子，這些陽離子阻止了帶正電荷的氧化劑靠近固體還原劑，所以反應就變慢了。形成原電池時,發生氧化反應的負極的電子轉移到電源正極（其原理與電位差有關,是大學電化學的內容），形成的陽離子進入負極端溶液。氧化劑在正極得到從負極轉移過來的電子，而正極周圍沒有大量負極生 ...
催化劑有可能改變化學反應的反應途徑，但應根據具體情況分析。
催化劑改變化學反應速率有兩種情況：
1、降低化學反應中反應物所需活化能，使反應速率加快，例如鹽酸和石灰石的反應；
2、改變化學反應的途徑，透過反應生成中間產物，達到改變化學反應的速率，例如工業上合成氨的反應。 ...
大壓強其本質是增大反應物的濃度，增加單位體積內的活化分子數，增加有效碰撞的次數來增加反應速率，如果是固體與液體的反應，增大壓強對體積的改變數可以忽略不記，故反應物的濃度不變，反應速率不加快，硝酸銀加氯化氫等於氯化銀加硝酸，在溶液中進行增大壓強，反應速率不加快。 ...