不形成原電池時,固體反應物周圍存在著反應生成的陽離子，這些陽離子阻止了帶正電荷的氧化劑靠近固體還原劑，所以反應就變慢了。形成原電池時,發生氧化反應的負極的電子轉移到電源正極（其原理與電位差有關,是大學電化學的內容），形成的陽離子進入負極端溶液。氧化劑在正極得到從負極轉移過來的電子，而正極周圍沒有大量負極生成的陽離子，所以氧化劑很容易從正極端得到電子，這樣化學反應就快了。
以銅鋅做兩極，稀硫酸做電解質溶液的原電池為例：
如果直接將鋅放入稀硫酸中，氫離子在鋅板表面獲得電子，變為氫氣逸了，同時鋅被氧化成鋅離子從鋅板上脫落，氫離子和鋅離子都帶正電相互排拆，所以氫離子不易直接連續地從鋅板上獲得電子；但構成原電池後，氫離子會在銅板上得電子，就解決了難獲得電子的問題，因而加快了反應速率；同時兩極存在的電勢差還有助於電子的轉移，也對加快反應速率起做用。
影響原電池反應速率的因素：
1、電解液濃度。
2、電極距離。
3、電極與電解液的接觸面積。
4、溫度。
5、外電路電阻值。
決定物質反應速率大小的是物質本身的性質，溫度、壓強、濃度、催化劑等只是影響因素。如鋼鐵與其內部的碳形成的原電池中，鐵作負極，負極上失電子變成離子進入溶液，碳作正極，正極上得電子，所以形成原電池後會加快鋼鐵的腐蝕。
催化劑能加快化學反應的速率的主要原因是，它在參與反應的整個過程中，降低了反應所需要的活化能，將反應物質變得更加活躍，使反應更加容易些。需要說明的是，催化劑不僅能加快化學反應速度的一面，也有減緩的；加快反應的稱為正催化劑；減慢的稱為負催化劑。 ...
原因如下：
1、化學反應能否進行要根據自由能的變化，但僅僅根據自由能的變化還不能判斷反應能否完成，因為化學反應的完成還取決於反應的能壘，即如果反應能壘很高，則必須為其提供一定的能量，越過能壘，完成反應。該能壘被稱為活化能。而催化劑的作用就是降低該活化能，使之在相對不苛刻的環境下發生化學反應。
2、 ...
以單位體積裡所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質的物質的量濃度。
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度，用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
濃度影響反應速率的原因：濃 ...
電解池比原電池反應速率快的原因如下：
1、原電池是自發進行的反應。
2、電解池是外加動力，由外界提供能源，即電能，所以反應更快些。
影響原電池反應速率的因素有：電解液濃度、 電極距離、電極與電解液的接觸面積、溫度、外電路電阻值。影響電解池反應速率的因素有：電解液濃度、電極距離、電極與電解液的接 ...
原電池的負極是發生的氧化反應，正極發生的是還原反應。
透過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用 ...
溶液記憶體在電場，離子會按電場線有一個濃度分佈，並不是陽離子只在正極而負極沒有，或者陰離子只在負極而正極沒有。這裡的離子分佈規律近似滿足一個叫玻爾茲曼定律的公式，根據這個公式，陽離子在正極濃度高於負極，陰離子濃度在負極高於正極。但是一般來說，這個差別並不大。陰離子即硝酸根，在正極被消耗，所以負極附近的硝酸 ...
構成原電池的條件：
（1）必須有能夠自發的氧化還原反應發生；
（2）有活潑性不同的兩種材料作為電極材料；
（3）陰極、陽極、電解質溶液共同構成一個閉合電路。
透過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，來也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。
有的原電池可以構成可逆電池，自有的原電池則不 ...