溶液記憶體在電場，離子會按電場線有一個濃度分佈，並不是陽離子只在正極而負極沒有，或者陰離子只在負極而正極沒有。這裡的離子分佈規律近似滿足一個叫玻爾茲曼定律的公式，根據這個公式，陽離子在正極濃度高於負極，陰離子濃度在負極高於正極。但是一般來說，這個差別並不大。陰離子即硝酸根，在正極被消耗，所以負極附近的硝酸跟進行補充，這個運動是因為被消耗而產生的，所以硝酸根會移動到正極去。
鐵與濃硝酸反應，需要經過加熱。反應剛開始時，會生成硝酸鐵、二氧化氮和水。隨著加入濃硝酸中的鐵不斷增加，濃硝酸會完全反應。之後，鐵會與硝酸鐵反應，生成硝酸亞鐵。
而銅與濃硝酸反應，不需要加熱。反應剛開始時，會生成硝酸銅、二氧化氮和水。隨著反應的進行，濃硝酸中硝酸的含量下降，濃硝酸變為稀硝酸，銅會與稀硝酸反應，生成硝酸銅、一氧化氮和水。
常溫下濃硫酸和稀硝酸都能與銅反應。
並且銅與濃硫酸的反應在常溫下本身就夠激烈，不要加熱；
銅與稀硝酸常溫下也可以反應，就是反應速率會慢，加熱可以讓其反應速率提高。
分子式為HNO3，純HNO₃是無色有刺激性氣味的液體，市售濃硝酸質量分數約為68%，密度約為1.4g/cm³，沸點為83℃，易揮發，可以任意比例溶於水，混溶時與硫酸相似會釋放出大量的熱所以需要不斷攪拌，並且只能是把濃HNO3加入水中而不能反過來。
銅和濃硝酸反應結論是開始有紅棕色氣體產生，隨著反應的進行，氫離子不斷消耗，硝酸濃度變小，變成了稀硝酸。硝酸為稀硝酸時，硝酸被還原成一氧化氮。此時現象發生了一些變化，產生無色氣體，但它在試管口處又變為紅棕色。
濃硝酸的還原產物主要是NO2（也有NO，但不是主要產物），酸越濃，反應速率越快，越劇烈。
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1、Cu+2HSO =加熱=CuSO +SO ↑+2HO
2、將生成的氣體匯入品紅溶液,產生的現象是：品紅溶液褪色；
3、若匯入紫色的石蕊試液中，產生的現象是：先變紅色，後褪色（變為無色）；
4、將反應後液體倒入少量水中，溶液呈（ 藍 ）色（CuSO溶液呈藍色）；該反應體現了濃硫酸的（ 強氧化 ...
銅被氧化至+1價態的亞銅並與氯離子結合為難解離絡離子，同時有氫氣放出。這個反應能夠順利進行原因是：
1、濃鹽酸環境下，氯離子濃度極高，形成的絡離子難以解離，有效的降低了銅的氧化還原電位，即可通俗的認為是銅在濃鹽酸環境下還原性增加了。
2、濃鹽酸氫離子濃度極高，即氧化劑濃度極高，使得反應得以進行。 ...
銅和濃硫酸反應條件為加熱。
現象：銅逐漸溶解，有氣泡生成，產生的氣體能使紫色石蕊變紅或品紅溶液褪色。溶液冷卻後稀釋呈藍色。
反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)(加熱）====CuSO4+SO2↑+2H2O。
副反應有5Cu+4H2SO4(濃)=加熱=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。 ...
在一個容器內有銅片和鋁片再加上鹽橋，就構成了一個原電池。
透過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以稱作化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸溶液中， ...
濃硫酸與銅在常溫下幾乎不反應，加熱在該反應中可以起到如下作用：
1、加熱可以提高硫酸的氧化性；
2、加熱可以加快反應速率；
3、加熱使平衡向正反應方向移動。
濃硫酸與銅共熱反應是分步進行的，銅先被濃硫酸氧化為黑色的氧化銅，氧化銅再與硫酸反應生成硫酸銅。
實驗現象為：銅溶解，溶液變藍，有 ...
記得有一本小說裡，有這樣的一個問題“你有沒有為什麼人什麼事拼命過”，這裡面的拼命，就真的是用盡全力也無悔的感覺。其實或多或少，一個人總有對於一些事情的執拗，所以才會竭盡全力去做好。12星座們分別會在做什麼事情的時候用盡全力呢？快來看看吧！
白羊座
出遊的時候，白羊座真的是不遺餘力的。哪怕自己 ...