銅和濃硝酸反應結論

　　銅和濃硝酸反應結論是開始有紅棕色氣體產生，隨著反應的進行，氫離子不斷消耗，硝酸濃度變小，變成了稀硝酸。硝酸為稀硝酸時，硝酸被還原成一氧化氮。此時現象發生了一些變化，產生無色氣體，但它在試管口處又變為紅棕色。

　　濃硝酸的還原產物主要是NO2（也有NO，但不是主要產物），酸越濃，反應速率越快，越劇烈。

　　銅和濃硝酸要考慮反應的用量：

　　（1）濃硝酸過量：濃HNO3和Cu反應劇烈，生成紅棕色氣體，溶液一般為藍色（一般講純淨的硝酸銅水溶液是藍色的，因為銅離子水合後顯藍色，而硝酸根離子並不結合銅離子。但如果是濃硝酸和銅反應的時候形成NO2部分溶解在體系中，由於濃硝酸中，水份較少，一部分NO2並不水合而保持原有的顏色，混合銅離子的藍色，看上去是綠色的。如果加入較多的水稀釋，則又會變成藍色溶液）；

　　（2）銅片過量：剛開始反應劇烈，生成紅棕色氣體，溶液為藍色，反應一段時間後溶液變稀HNO3與Cu反應緩慢，生成氣體顏色變淺，試管口處顏色加深變為紅色，溶液為藍色。

　　常溫下濃硫酸和稀硝酸都能與銅反應。

　　並且銅與濃硫酸的反應在常溫下本身就夠激烈，不要加熱；

　　銅與稀硝酸常溫下也可以反應，就是反應速率會慢，加熱可以讓其反應速率提高。

　　分子式為HNO3，純HNO₃是無色有刺激性氣味的液體，市售濃硝酸質量分數約為68%，密度約為1.4g/cm³，沸點為83℃，易揮發，可以任意比例溶於水，混溶時與硫酸相似會釋放出大量的熱所以需要不斷攪拌，並且只能是把濃HNO3加入水中而不能反過來。

　　1、Cu+2HSO =加熱=CuSO +SO ↑+2HO

　　2、將生成的氣體匯入品紅溶液,產生的現象是：品紅溶液褪色；

　　3、若匯入紫色的石蕊試液中，產生的現象是：先變紅色，後褪色（變為無色）；

　　4、將反應後液體倒入少量水中，溶液呈（ 藍 ）色（CuSO溶液呈藍色）；該反應體現了濃硫酸的（ 強氧化性 ）性和（ 酸 ）性；濃硫酸與金屬反應均( 無 )（“有”或“無”）氫氣生成。