複分解反應知識點如下:
1、酸和鹽反應生成新酸和新鹽,反應物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質;
2、酸和鹼反應生成鹽和水,即中和反應,且反應物中至少有一種是可溶的;
3、酸和金屬氧化物反應生成鹽和水,反應物中的酸要可溶;
4、鹽和鹽反應生成兩種新鹽,反應物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的;
5、鹽和鹼反應生成新鹽和新鹼,反應物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉澱或氣體。
複分解反應知識點如下:
1、酸和鹽反應生成新酸和新鹽,反應物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質;
2、酸和鹼反應生成鹽和水,即中和反應,且反應物中至少有一種是可溶的;
3、酸和金屬氧化物反應生成鹽和水,反應物中的酸要可溶;
4、鹽和鹽反應生成兩種新鹽,反應物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的;
5、鹽和鹼反應生成新鹽和新鹼,反應物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉澱或氣體。
1、NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。
2、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。
3、BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓。
4、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓。
5、Na2CO3+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+CO2↑+H2O。
典型的不多,因為在這裡基本上是沉澱,而常見的鹽沉澱只有氯化銀、硫酸鋇和大部分碳酸鹽。
6、複分解反應是什麼
複分解反應,是四大基本反應型別之一。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子,結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質(最常見的為水),使溶液中離子濃度降低,化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
1、鹼性氧化物+酸→鹽+H2O。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O。
2、鹼+酸→鹽+H2O。
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O。
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O。
3、酸+鹽→新鹽+新酸。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。
4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2。
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2。
5、鹽+鹼→新鹽+新鹼。
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl。
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O。