化學中的電離度

　　不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。弱電解質在溶液裡達電離平衡時，已電離的電解質分子數佔原來總分子數的百分數。即電離度表示弱酸、弱鹼在溶液中離解的程度。

　　影響電離度的因素：

　　引起電離的原因很多。例如，氣體粒子受電子或離子的撞擊或受電磁波的輻照，固體表面受電子或離子轟擊，固體受到高熱等，都有可能產生電離現象。內因：電解質的本性。 外因：溫度和溶液的濃度等。

　　一般情況下化學實驗室的加熱是用酒精燈,酒精燈外焰的溫度可以達到600攝氏度,稱之為加熱。而高溫是用酒精噴燈,可達到1000到1200攝氏度,稱之為高溫。

　　1、電離也稱電離作用，是指在物理性的能量作用下，原子、分子形成離子的過程。例如在水溶液中，由於水分子的作用，鹽酸全部離解成氫離子和氯離子，因此被定義為強酸。在水溶液中，由於水分子的作用，醋酸部分離解成氫離子和醋酸根離子，因此被定義為弱酸。電離大致可細分為兩種型別：一種連續電離和非連續電離。在經典物理學中，只有連續電離可以發生，非連續電離則屬於量子電離。

　　2、解離在化學中指化合物分裂而形成離子或原子團的過程。例如醋酸溶於水，離子鍵斷裂即形成醋酸根離子，而其中的氫原子則變為一個氫離子，實際上是一個質子，並與水結合，這一反應可以離子方程式描述。水由於其特殊的性質即可電解為氫離子與氫氧根離子，可在發生離子反應後使溶液顯酸或鹼性。

　　3、區別電離需要物理性的能量作用，解離是指化合物分裂而形成離子或原子團的過程。