化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數，平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數，平衡常數數值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反應的正向反應所進行的最大程度，並不能預示反應達到平衡所需要的時間，平衡常數數值極小的反應，說明正反應在該條件下不可能進行，反應達到平衡狀態標誌就是各物質的濃度將不隨時間改變，而且產物濃度係數次方的乘積與反應物濃度係數次方的乘積之比是一個常數。
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。1864年，古德伯格提出化學平衡常數，成為化學平衡的動力學真實影象。
標準平衡常數計算公式K=（G＾g×H＾h）/（A＾a×B＾b）。在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，產物濃度計量係數次方的乘積與反應物濃度計量係數次方的乘積之比為平衡常數。若在上面的平衡常數表示式中，若各物質均以各自的標準態為參考態，所得的平衡常數為標準平衡常數。
對於可逆化學反應mA+nBpC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：K=（[C]^c×[D]^d）÷（[A]^a×[B]^b），文字表述為：生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。
平衡常數的單位比較複雜，有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的 ...
“化學平衡常數”是用化學反應達到平衡時的各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，通常用k來表示。它的原理是：在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也無關於反應物起始濃度的大小，最後都會達到平衡。其測定方法如下：
1、化學方法：透過化學分析 ...
對於一個反應來講，化學平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數就不變。但是改變其他條件，平衡可能移動，各物質的濃度可以變化，程度也可以變化，但是化學平衡常數不變。化學平衡常數不變不一定說明平衡不移動。它更重要的體現在不同反應的程度上。 ...
經熱力學證明，在恆溫恆壓下，它與標準摩爾吉布斯自由能變之間存在著一定的關係。
如果是放熱反應，焓變小於零，升高溫度，平衡向左移動，平衡常數就減小；
如果是吸熱反應，焓變大於零，升高溫度，平衡向右移動，平衡常數增大。 ...
化學平衡常數和溫度的具體關係如下：
1、化學平衡常數值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度與反應的限度，化學平衡常數值越大，表明反應進行的程度越大，反之則越小；
2、化學平衡常數只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關；
3、若正反應是吸熱反應，由 ...
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
根據平衡常數表示 ...
平衡常數判斷的化學平衡，是針對於投料的瞬間而言的。但是，我們通常關注的不是投料瞬間，而是再次達到平衡時的狀態。因此，建議在判斷化學平衡的移動方向時，不要用平衡常數來看。
化學平衡常數是由溫度決定的，反應溫度不變常數不變。因此只要溫度不變 就可以讓化學平衡移動而常數不變 。
平衡移動的原因有很多：反 ...