對於可逆化學反應mA+nBpC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：K=（[C]^c×[D]^d）÷（[A]^a×[B]^b），文字表述為：生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。
平衡常數的單位比較複雜，有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表示式。
在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1g/mL。水的物質的量濃度為55.6mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
平衡常數K等於平衡時Z的濃度除平衡時X、Y濃度的積等於40
在特定條件下，如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度，方程式係數冪次方，乘積比或反應產物與反應底物的濃度乘積比。用符號K表示。從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，也就是說所有的反應都存在著熱力學平衡，都有平衡常數。平衡常數越大，反應越徹底。
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數，平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數，平衡常數數值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反應的正向反應所進行的最大程度，並不能預示反應達到平衡所需要的時間，平衡常數數值極小的反應，說明正反應在該條件下不可能進行，反應達到平衡狀態標誌就是各物質的濃度將不隨時間改變，而且產物濃度係數次方的乘積與反應物濃度係數次方的乘積之比是一個常數。
反應的平衡常數計算方法如下：
當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪或分壓力的乘積之間的比值。濃度計算的平衡常數以KC表示，分壓力計算的平衡常數以KP表示即可。
平衡常數指在特定條件下，如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃 ...
標準平衡常數計算公式K=（G＾g×H＾h）/（A＾a×B＾b）。在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，產物濃度計量係數次方的乘積與反應物濃度計量係數次方的乘積之比為平衡常數。若在上面的平衡常數表示式中，若各物質均以各自的標準態為參考態，所得的平衡常數為標準平衡常數。 ...
矩陣不能加一個常數算，矩陣是一個多個數的集合體，常數只是一個數，要實現一對多的運算，必須改變常數的形態，所以要乘以單位矩陣。
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在數學中，矩陣是一個按照長方陣列排列的複數或實數集合，最早來自於方程組的`係數及常數所構成的方陣。 ...
1、Ksp沉澱平衡常數簡稱溶度積。難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。
2、當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度 ...
“化學平衡常數”是用化學反應達到平衡時的各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，通常用k來表示。它的原理是：在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也無關於反應物起始濃度的大小，最後都會達到平衡。其測定方法如下：
1、化學方法：透過化學分析 ...
化學平衡常數,是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。理論上，只要有凝聚相參與的 ...
對於一個反應來講，化學平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數就不變。但是改變其他條件，平衡可能移動，各物質的濃度可以變化，程度也可以變化，但是化學平衡常數不變。化學平衡常數不變不一定說明平衡不移動。它更重要的體現在不同反應的程度上。 ...