Kf是配離子穩定性的量度,Kf越大,表示配離子越穩定,兩者成倒數關係。至於化學平衡常數,用K表示。其中以濃度表示的成為濃度平衡常數,記作Kc,以分壓表示的成為壓力平衡常數,記作Kp。
對於氣相反應,假設反應物和生成物均為理想氣體時,有Kp=(RT)^n,式中n=生成物序數之和—反應物序數之和。在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不考慮反應物起始濃度大小,最後都達到平衡。
Kf是配離子穩定性的量度,Kf越大,表示配離子越穩定,兩者成倒數關係。至於化學平衡常數,用K表示。其中以濃度表示的成為濃度平衡常數,記作Kc,以分壓表示的成為壓力平衡常數,記作Kp。
對於氣相反應,假設反應物和生成物均為理想氣體時,有Kp=(RT)^n,式中n=生成物序數之和—反應物序數之和。在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不考慮反應物起始濃度大小,最後都達到平衡。
“化學平衡常數”是用化學反應達到平衡時的各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值,通常用k來表示。它的原理是:在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也無關於反應物起始濃度的大小,最後都會達到平衡。其測定方法如下:
1、化學方法:透過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度,但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡。通常採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止,然後進行分析;
2、物理方法:利用物質的物理性質的變化測定達到平衡時各物質濃度的變化。例如透過測定體系的折光率、電導、顏色、壓強或容積的改變來測定物質的濃度,其優點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態。
對於一個反應來講,化學平衡常數僅與溫度有關,溫度不變,化學平衡常數就不變。但是改變其他條件,平衡可能移動,各物質的濃度可以變化,程度也可以變化,但是化學平衡常數不變。化學平衡常數不變不一定說明平衡不移動。它更重要的體現在不同反應的程度上。