化學的還原性是什麼意思

　　還原性是相對於氧化性來說的 ，能還原別的物質 ，即具有還原性，物質失電子的能力， 別的物質把它氧化了，它被別的物質氧化了，它就有還原性；

　　微觀角度講：就是它的失去電子的難易程度，容易的 比如金屬，氫，還有低價元素，都有還原性，還原性是指具金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性，越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性；由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的，常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。

　　還原性的介紹：還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。

　　判斷方法：

　　氧化劑（氧化性）加還原劑（還原性）等於還原產物加氧化產物；

　　氧化劑，得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應，還原產物；

　　還原劑，失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應，氧化產物。

　　氧化性：氧化劑大於氧化產物。

　　還原性：還原劑大於還原產物。

　　物質包括氣體的氧化性和還原性，是相對而言的。一種物質在一個反應中反應中是氧化劑，可能在另一個反應中就成為了還原劑。

　　在空氣中能被氧化的氣體都可稱還原性氣體。如： 氫氣、一氧化碳、硫化氫、甲烷、一氧化硫。注意：因為氣體還原性是相對的。

　　如：一氧化碳與氫氣高溫反應生成碳和水，這時一氧化碳不是還原性氣體；氫氣和鈉反應，氫氣不具有還原性，這時氫氣不是還原性氣體。