化學鍵與分子間作用力的區別

　　化學鍵包括：離子鍵、共價鍵、金屬鍵，它們分別存在於離子化合物、共價化合物、金屬單質中。NaCl大多數鹽，除氯化鋁都是離子化合物，HCl以及大多數非金屬化合物和氯化鋁都是共價化合物，化學鍵存在於原子之間，分子間作用力存在於分子之間，如二氧化碳分子之間、氯氣子之間。

　　分子與分子之間有兩種力：分子間作用力和氫鍵。

　　常見的有：分子間作用力：鹵族單質氣體，如氟氯溴碘。氫鍵：水、氨分子。

　　分子間作用力顧名思義，分子間任何作用都稱為“分子間作用力”，這個名稱是為了和分子內作用力區分的。

　　範德華力是個比較模糊的範疇，泛指除了共價鍵、庫倫力等較強的相互作用力之外（一般氫鍵也會被拎出來），較弱的相互作用的總和。距離小到一定程度，這個力綜合下來非常可觀，可以讓壁虎穩穩的呆在牆上，也會讓薄膜變得穩定或不穩定。此外，範德華力加上空間位阻，分類的目的在於把這個力分成幾部分，便於計算。

　　氫鍵分為分子間氫鍵和分子內氫鍵，其形成原因主要是富電子原子上的電子佔用了有空軌道的原子的空軌道而形成的作用力，這種作用力可能發生在分子間，也可能發生在分子內。

　　分子間作用力，又稱範德瓦爾斯力。是存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。分子間作用力有三個來源：極性分子的永久偶極矩之間的相互作用；一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引；分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩，這種相互耦合產生淨的吸引作用。