原子半徑由什麼決定

　　原子半徑由電子層數、核電荷數、電子數決定。一般來說，電子層數越多，核電荷數越小，原子半徑越大。這也使得原子半徑在元素週期表上有明顯的週期遞變性規律。原子半徑對元素的化學性質有較大影響，所以對原子半徑的研究在化學的發展中有著極其重要的意義和價值。

　　元素原子半徑由質子數（即核電荷數）和電子數共同決定。電子越多，電子層數越大，原子半徑越大；核電荷數越大，原子半徑越小。因為核電荷數增大，即原子核增大，正電變大使原子核外電子更靠近原子核，因此核電荷數變大原子半徑反而會變小；反之，如果電子增多，負電變大使核外電子遠離原子核，半徑變大。

　　兩個元素在比較時先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；其次，如果。電子層數相同，看核電荷數，核電荷數越大，半徑越小；最後，如果電子層數和核電荷數都相同（如氯原子和氯屬離子），看電子數，電子數越大，半徑越大。

　　由原子核內的質子數及中子數決定。質子數相同的原子被稱為同種元素，不同的中子數決定了這種元素的不同同位素。原子是一種元素能保持其化學性質的最小單位。一個正原子包含有一個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電。

　　原子被認為是由電子、質子、中子（氫原子由質子和電子構成）構成，它們被統稱為亞原子粒子。幾乎所有原子都含有上述三種亞原子粒子，但氕（氫的同位素）沒有中子，其離子（失去電子後）只是一個質子。

　　原子中所有的質子和中子結合起來就形成了一個很小的原子核，它們一起也可以被稱為核子。原子核的半徑約等於1.07×A^1/3fm，其中A是核子的總數。原子半徑的數量級大約是105fm，因此原子核的半徑遠遠小於原子的半徑。核子被能在短距離上起作用的殘留強力束縛在一起。當距離小於2.5fm的時候，強力遠遠大於靜電力，因此它能夠克服帶正電的質子間的相互排斥。