不少朋友對於物理學方面的一些知識都是比較感興趣的，但是確實不夠的瞭解，比如很多朋友想知道的是反應熱和焓變的區別是什麼呢？其實他們的區別是：1、含義不同，反應熱的含義是系統發生化學反應讓反應產物的溫度回到初試狀態的溫度，然後系統放出或者吸收熱量的反應，通常反應熱用大字字母Q表示，而焓變是系統在等壓可逆的過程裡面所吸收的熱量的度量，用符號H來表示。2、反應熱不是狀態函式，它和過程有關，而焓則是狀態函式，它和過程無關，只和狀態有關。
體系的等壓反應熱等於焓變。
焓變(Enthalpy changes)即物體焓的變化量。焓是物體的一個 熱力學能 狀態函式，即熱函：一個系統中的熱力作用，等於該 系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和。
大多數化學反應總是伴隨著吸熱或放熱。化學反應時，如果體系不作非體積功，當反應終了的溫度、壓力恢復到反應前的溫度、壓力時，體系所吸收或放出的熱量，成為該反應的等壓反應熱。
等壓條件下的反應進度等於反應焓變，化學反應過程中放出或吸收的熱量叫做化學反應的反應熱。在恆溫、恆壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。反應焓變計算的主要依據是熱化學方程式、蓋斯定律等相關資料。
焓變包含於反應熱包含於熱效應，就相當於熱效應是最大的集合；焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變決定；等壓條件下的反應熱等於焓變；公式為：放熱：焓變等於反應熱小於0；吸熱：焓變等於反應熱大於0；在相同條件下，焓變和反應熱大小相同，放熱時，焓變為負數，反應熱為正 ...
1、電輔熱制熱：電輔熱是將電能轉化為熱能的方式來取暖。
2、類似熱得快和小太陽等電器，內部是一個電阻絲，然後通電後將電能轉化成熱能傳到房間內。
3、空調製熱一般是指熱泵加熱，它是為了節省電能而使用氟利昂為媒介來傳遞熱量的取暖方式。
4、透過室外機的冷凝器吸收室外溫度，將氟利昂變成高溫高壓的氣體 ...
一般加成反應有一種產物，取代反應有兩種產物。加成反應是反應物分子中以重鍵結合的或共軛不飽和體系末端的兩個原子，在反應中分別與由試劑提供的基團或原子以σ鍵相結合，得到一種飽和的或比較飽和的加成產物。這個加成產物可以是穩定的，也可以是不穩定的中間體，隨即發生進一步變化而形成穩定產物。
取代反應是指化合物或 ...
1、發生變化的物質的焓變是指在化學反應中，發生變化的物質的熱力學能狀態。焓變即物體焓的變化量。焓是物體的一個熱力學能狀態函式，即熱函：一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和。
2、焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。熵增焓減，反應自發；熵 ...
焓變的定義是：焓變即熱函，是一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和。
焓是一個狀態函式，指系統的狀態確定，焓的值就定了。
焓的定義式是：焓等於流動內能加推動功。其中內能即系統內部的所有能量；
焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函 ...
1、反應熱概念：一個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，體系所放出或吸收的熱量稱反應熱。反應熱通常指：體系在等溫、等壓過程中發生物理或化學變化放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學反應熱是重要的熱力學資料，是透過實驗測定，所用的 ...
化學反應的焓變和熵變用來判斷化學反應能否進行方向。化學變化在生產和生活中普遍存在。產生了新物質的變化是化學變化。如鐵的生鏽、節日的焰火、酸鹼中和，鎂條的燃燒等等。宏觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質，這是化學變化的特徵。
1、焓變：即物體焓的變化量。焓是物體的一個熱力學能狀態函式，一個系統中的熱力 ...