反應熱效應與焓變的概念區分

　　焓變包含於反應熱包含於熱效應，就相當於熱效應是最大的集合；焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變決定；等壓條件下的反應熱等於焓變；公式為：放熱：焓變等於反應熱小於0；吸熱：焓變等於反應熱大於0；在相同條件下，焓變和反應熱大小相同，放熱時，焓變為負數，反應熱為正數；吸熱時，焓變為正數，反應熱為負數；

　　反應的熱效應是一個化學反應對應單位物質的量所吸收或放出的熱量，一個化學反應的焓變還和化學反應前後氣體的體積變化有關。

　　不少朋友對於物理學方面的一些知識都是比較感興趣的，但是確實不夠的瞭解，比如很多朋友想知道的是反應熱和焓變的區別是什麼呢？其實他們的區別是：1、含義不同，反應熱的含義是系統發生化學反應讓反應產物的溫度回到初試狀態的溫度，然後系統放出或者吸收熱量的反應，通常反應熱用大字字母Q表示，而焓變是系統在等壓可逆的過程裡面所吸收的熱量的度量，用符號H來表示。2、反應熱不是狀態函式，它和過程有關，而焓則是狀態函式，它和過程無關，只和狀態有關。

　　體系的等壓反應熱等於焓變。

　　焓變(Enthalpy changes)即物體焓的變化量。焓是物體的一個 熱力學能 狀態函式，即熱函：一個系統中的熱力作用，等於該 系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和。

　　大多數化學反應總是伴隨著吸熱或放熱。化學反應時，如果體系不作非體積功，當反應終了的溫度、壓力恢復到反應前的溫度、壓力時，體系所吸收或放出的熱量，成為該反應的等壓反應熱。