問一下反應焓變和反應進度的關係

　　等壓條件下的反應進度等於反應焓變，化學反應過程中放出或吸收的熱量叫做化學反應的反應熱。在恆溫、恆壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。反應焓變計算的主要依據是熱化學方程式、蓋斯定律等相關資料。

　　圍棋規則：1、對局雙方各執一色棋子；2、空枰開局；3、黑先白後，交替著一子於棋盤的點上；4、棋子下定後，不再向其他點移動；5、輪流下子是雙方的權利，但允許任何一方放棄下子權而使用虛著。積分計算方法：１.個人賽：每局棋的結果，在成績表上，勝者記２分，負者記０分，和者各記１分；２.團體賽：團體賽每人局分的記法和個人賽相同。每場比賽根據兩隊間局分的多少記場分。局分多者為勝，場分記２分；局分少者為負，場分記０分；局分相等者為平，場分各記１分。名次確定規則：1、累計個人所勝對手積分，加上所和對手積分的一半進行相互比較，勝者小分，分數高者名次列前，整個比賽，警告次數少者名次列前；2、得分計算公式為：總得分等於個人積分加或減輪次，如總得分相同，則按第一條區分名次。

　　化學反應的焓變和熵變用來判斷化學反應能否進行方向。化學變化在生產和生活中普遍存在。產生了新物質的變化是化學變化。如鐵的生鏽、節日的焰火、酸鹼中和，鎂條的燃燒等等。宏觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質，這是化學變化的特徵。

　　1、焓變：即物體焓的變化量。焓是物體的一個熱力學能狀態函式，一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和，作為一個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的 物理意義。

　　2、熵變：對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標準狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標準熵變為該反應的標準摩爾熵變，相同元素的原子組成的分子中，分子量越大，熵值越大。