焓變的定義是什麼

　　焓變的定義是：焓變即熱函，是一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和。

　　焓是一個狀態函式，指系統的狀態確定，焓的值就定了。

　　焓的定義式是：焓等於流動內能加推動功。其中內能即系統內部的所有能量；

　　焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。

　　不少朋友對於物理學方面的一些知識都是比較感興趣的，但是確實不夠的瞭解，比如很多朋友想知道的是反應熱和焓變的區別是什麼呢？其實他們的區別是：1、含義不同，反應熱的含義是系統發生化學反應讓反應產物的溫度回到初試狀態的溫度，然後系統放出或者吸收熱量的反應，通常反應熱用大字字母Q表示，而焓變是系統在等壓可逆的過程裡面所吸收的熱量的度量，用符號H來表示。2、反應熱不是狀態函式，它和過程有關，而焓則是狀態函式，它和過程無關，只和狀態有關。

　　焓的定義及物理意義是：焓是一個熱力學系統中的能量引數。規定由字母H（單位：焦耳，J）表示，H來自於英語HeatCapacity（熱容）一詞。此外在化學和技術文獻中，摩爾焓Hm（單位：千焦摩爾KJmol）和特別焓h（單位：千焦千克KJKg）也非常重要，描述了焓在物質的量n和物質質量m上的定義。焓是內能和體積的勒讓德變換。這是SpN總合的熱勢能。如果沒有焓這個概念，那現有的物理量只能表示能量總量、做功能力、做功功率等，不能準確衡量其迴圈中工質的能量密度，因此建立其焓這個概念。焓的單位KJ/Kg，能夠表明其單位質量工質所包含的能量。