反應熱的定義：當一個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。
化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學反應熱是重要的熱力學資料，它是透過實驗測定的，所用的主要儀器稱為“量熱計”。
燃燒熱指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓再相減求得。在25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。有時燃料的燃燒熱可以被表示成HHV（高熱值），LHV（低熱值），或是GHV（總熱值）。
指在燃燒的過程中不會再發生反應的氧化物，也就是完全燃燒。比如說碳和氧氣反應可以生成一氧化碳和二氧化碳。但是一氧化碳還可以繼續和氧氣反應。一氧化碳就不是穩定的氧化物了，二氧化碳就是，因為燃燒時二氧化碳不能被燃燒。
高中化學燃燒熱的定義：
在25攝氏度,101千帕時，1摩爾可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。定義要點：1、規定在101千帕壓強，常溫25度下測出熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同。2、規定可燃物物質的量為1 mol。3、規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱 ...
交聯反應：兩個或者更多的分子（一般為線型分子）相互鍵合交聯成網路結構的較穩定分子（體型分子）反應。這種反應使線型或輕度支鏈型的大分子轉變成三維網狀結構，以此提高強度、耐熱性、耐磨性、耐溶劑性等效能，可用於發泡或不發泡製品。 ...
1、置換反應定義：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
2、通式：置換反應可表示為A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B。
3、特點：置換反應的特點是反應物和生成物中都有單質。如CuO + CO =Cu + CO?，儘管生成物中一種是單質另一種是化合物，但由於反應 ...
水解反應的定義：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H+和OH-結合生成弱電解質的反應。
水解反應中有機化學概念是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中的H+加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程；無機化學概念是弱酸根或弱鹼離子與水反應，生成弱酸和氫氧根 ...
體系的等壓反應熱等於焓變。
焓變(Enthalpy changes)即物體焓的變化量。焓是物體的一個 熱力學能 狀態函式，即熱函：一個系統中的熱力作用，等於該 系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和。
大多數化學反應總是伴隨著吸熱或放熱。化學反應時，如果體系不作非體積功，當反應終了 ...
反應熱的正負只是表示反應是吸熱還是放熱。
比較反應熱的大小時，要注意兩點：
其一、只比較其數值大小，不能把數值和前面的“+”“-”看作一個整體比較。“+”“-”僅表示吸熱和放熱。
其二、要注意各物質的聚集狀態，雖化學方程式相同，但物質的聚集狀態不同，其反應熱的數值也不相同。
反應熱是指當一 ...
不一樣，熱效應：指物質系統在物理的或化學的等溫過程中只做膨脹功時所吸收或放出的熱量。根據反應性質的不同，分為燃燒熱、生成熱、中和熱、溶解熱等。反應熱：指在特定條件下反應中吸收或放出的熱量。
在等溫度過程中，體系吸的熱因過程不同，有反應熱（如生成熱、燃燒熱、分解熱與中和熱）、相變熱（如蒸發熱、昇華熱、熔 ...