反應速率常數是實驗測定的。
化學反應中有反應速率這個概念，令k為反應速率常數。則k可理解為當反應物濃度都為單位濃度時的反應速率。k由化學反應本身決定，是化學反應在一定溫度時的特徵常數。相同條件下，k值越大，反應速率越快。
1、用精度0.1g天平稱量氫氧化鈉固體，用新鮮純水配製成一定體積的溶液，濃度約為0.01mol/L。用精度0.1mg天平準確稱量鄰苯二甲酸氫鉀，對氫氧化鈉溶液進行濃度標定。得到準確的濃度C0後，計算等摩爾量的分析純乙酸乙酯體積V。
2、用乳膠管連線恆溫水浴，開啟恆溫水浴，設定溫度。
3、用大肚移液管準確量取50.00mL氫氧化鈉溶液置於反應器中，磁力攪拌器緩慢攪拌，溫度恆定後，測定電導率κ0。
4、計算出所需乙酸乙酯的用量，用量程為10~100μL的移液器量取。
5、磁力攪拌器速度開到最大，取下橡膠塞加入乙酸乙酯，同時計時，然後塞上橡膠塞。
6、持續快速攪拌約1min後，將攪拌速度減慢，保持慢速均勻攪拌。然後依次記錄2，4，6，8，10，12，15，20，15，20，25，30，35，40min時刻的電導率κt。
7、清洗實驗用品，用Origin軟體處理實驗資料。
1、乙酸乙酯皂化反應速率常數的標準值：25℃時是6.42L/mol·min；35℃時是11.9411L/mol·min。
2、乙酸乙酯又稱醋酸乙酯，低毒性，有甜味，濃度較高時有刺激性氣味，易揮發，是一種用途廣泛的精細化工產品。具有優異的溶解性、快乾性，用途廣泛，是一種重要的有機化工原料和工業溶劑。
反應速率常數k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m計算。在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k是化學反應速率的量化表示方式。指數m和n稱為反應級數，取決於反應機理。可由實驗測定。
反應速率即化學反應進行的快慢，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。用單位時間內反應物的濃度的減 ...
即化學反應進行的快慢，用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示。
氣體反應的快慢還與壓力有關，增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快。提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的 ...
反應速率常數與溫度和過氧化氫質量，純度有關，在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式，反應速率一般指化學反應速率。
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、 ...
速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等因素有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。
速率常數k是化學動力學中一個重要的物理量，其數值直接反映了速率的快慢。質量作用定律只適用於基元反應，不適用於複雜反應。複雜反應可用實驗法決定起速率方程和速率 ...
活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。活化能是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值，活化能是化學反應中由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。
活化能活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活 ...
酶促反應速率單位時間內生成的產物的量來表示，另外用單位時間內底物消耗的量來表示，但底物消耗的量不好測，而產物是由零到有生成的量好測，故用單位時間內產物生成的量。
酶促反應：(Enzymecatalysis)又稱酶催化或酵素催化作用，指的是由酶作為催化劑進行催化的化學反應，生物體內的化學反應絕大多數屬於 ...
催化劑能加快化學反應的速率的主要原因是，它在參與反應的整個過程中，降低了反應所需要的活化能，將反應物質變得更加活躍，使反應更加容易些。需要說明的是，催化劑不僅能加快化學反應速度的一面，也有減緩的；加快反應的稱為正催化劑；減慢的稱為負催化劑。 ...