速率常數與什麼因素有關

　　不同反應有不同的速率常數，速率常數與反應溫度、反應介質、催化劑等有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。同一反應的速率常數與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

　　速率常數的定義:假設有基元反應為a摩爾的A物質與b摩爾的B物質反應生成c摩爾的C物質和d摩爾的D物質，定義速率常數為生成物濃度的冪之積除以反應物濃度的冪之積，即C物質的濃度的c次方乘以D物質濃度的d次方再除以A物質濃度的a次方與B物質濃度的b次方的乘積，用字母k表示。

　　k稱為反應速率常數又稱速率常數，

　　速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等因素有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

　　速率常數k是化學動力學中一個重要的物理量，其數值直接反映了速率的快慢。質量作用定律只適用於基元反應，不適用於複雜反應。複雜反應可用實驗法決定起速率方程和速率常數。要獲得化學反應的速率方程，首先需要收集大量的實驗資料，然後在經歸納整理而得。

　　反應速率常數與溫度和過氧化氫質量，純度有關，在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式，反應速率一般指化學反應速率。

　　化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關。