求反應速率常數

　　即化學反應進行的快慢，用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示。

　　氣體反應的快慢還與壓力有關，增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快。提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快。使用正催化劑，改變了反應歷程，降低了反應所需的活化能，

　　反應速率常數k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m計算。在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k是化學反應速率的量化表示方式。指數m和n稱為反應級數，取決於反應機理。可由實驗測定。

　　反應速率即化學反應進行的快慢，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。用單位時間內反應物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示。化學反應並非均勻速率進行：反應速率分為平均速率（一定時間間隔裡平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率），可透過實驗測定。

　　1、用精度0.1g天平稱量氫氧化鈉固體，用新鮮純水配製成一定體積的溶液，濃度約為0.01mol/L。用精度0.1mg天平準確稱量鄰苯二甲酸氫鉀，對氫氧化鈉溶液進行濃度標定。得到準確的濃度C0後，計算等摩爾量的分析純乙酸乙酯體積V。

　　2、用乳膠管連線恆溫水浴，開啟恆溫水浴，設定溫度。

　　3、用大肚移液管準確量取50.00mL氫氧化鈉溶液置於反應器中，磁力攪拌器緩慢攪拌，溫度恆定後，測定電導率κ0。

　　4、計算出所需乙酸乙酯的用量，用量程為10~100μL的移液器量取。

　　5、磁力攪拌器速度開到最大，取下橡膠塞加入乙酸乙酯，同時計時，然後塞上橡膠塞。

　　6、持續快速攪拌約1min後，將攪拌速度減慢，保持慢速均勻攪拌。然後依次記錄2，4，6，8，10，12，15，20，15，20，25，30，35，40min時刻的電導率κt。

　　7、清洗實驗用品，用Origin軟體處理實驗資料。