如何判斷元素所在的族

　　1，如果這個元素電子排布式中最外層不含d軌道電子，說明它是主知族元素，因此最外層電子數即為其族數；當然零族除外，不過零族自然是一樣就看出來了。

　　2，如果不滿足上一種情況則為副族元素。副族一般情況下是按第三，四，五，道六，七副族；第內八族；第一，二副族排列的，但其中由於d，f層電子排布規律有例外，因此不好判斷，我給的經驗是容可以記住一些特殊的元素的原子序數，以此為參考，應採取縱向的記憶方法。比如Fe是26號，他的下方為釕，這樣就好判斷了。

　　1、隨著原子序號的遞增，元素的電負性呈現週期性變化。

　　2、週期中從左到右元素電負性逐漸增大，同一主族中從上到下元素電負性逐漸減小。

　　3、氟的電負性最大(4、0);鍅是電負性最小的元素(0.7)。

　　4、過渡元素的電負性值無明顯規律。

　　5、對絕大部分元素來講，元素週期表中越靠近左下角的元素電負性越小。

　　判斷元素位置的方法：

　　1、結構簡圖法：

　　本方法常用於確定原子序數小於18或已知某微粒核外電子排布的元素。其步驟為原子序數，然後原子結構簡圖到“電子層數等於週期數”和“最外層電子數等於主族序數”。

　　2、區間定位法：

　　對於原子序數較大的元素，若用結構簡圖法確定，較複雜且易出錯，可採用區間定位法。其原理：首先，要牢記各週期對應的0族元素的原子序數，；其次，要熟悉元素週期表中每個縱行對應的族序數。

　　3、相同電子層結構法：

　　主族元素的陽離子與上一週期的0族元素原子的電子層結構相同；主族元素的陰離子與同週期的0族元素原子的電子層結構相同，要求掌握氦式結構、氖式結構等。

　　4、特殊位置法：

　　根據元素在元素週期表中的特殊位置，如週期表中的第1行、第1列、右上角、左下角等來確定。