在一定條件下金屬與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。常溫下與同濃度酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。最高價氧化物的水化物鹼性越強，其元素金屬性越強。一般是活潑金屬置換不活潑金屬，但是第一主族與第二主族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後生成的強鹼再與鹽發生複分解反應。依據金屬活動性順序表，極少數金屬除外。同週期中，從左向右，隨著電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著電荷數的增加，金屬性逐漸增強。依據電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性高於做正極材料的金屬性。依據電解池中陽離子的放電順序，優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強弱，主要可從以下幾方面來判斷：
1、依金屬活動順序表判斷。金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。
2、根據金屬原子失電子吸收的能量判斷。元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多。
3、根據元素的最高價氧化物水化物的鹼性強弱判斷。
4、根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷。與水反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強。
5、依電化學中電極來判斷。就原電池而言：負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極大於正極。
1、根據生成氣體的劇烈程度判斷金屬性強弱，Mg與沸水發生微弱反應，Al與水不反應，而Mg、Al都與鹽酸反應，反應現象更明顯，故答案為：方案二。
2、根據生成氣體的劇烈程度判斷金屬性強弱，鎂條表面有氧化鎂，未除去鎂表面的氧化膜，反應現象不明顯，故答案為：未除去鎂表面的氧化膜。
3、根據氫氧化鎂、氫氧化鋁是否溶於強鹼設計，具體方法：取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產生氫氧化物沉澱，過量鹼液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2則不溶，故答案為：取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產生氫氧化物沉澱，過量鹼液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2則不溶。
4、根據題目資訊可知，A是強酸，常溫下可與銅反應，硝酸。B是塊狀固體，開啟分液漏斗的活塞後，C中可觀察到白色沉澱生成，則B為碳酸鈣、C為矽酸鈉，方案利用強酸和弱酸鹽反應制取弱酸，根據酸性強弱判斷金屬性強弱，故答案為：強酸和弱酸鹽反應制取弱酸，根據酸性強弱判斷金屬性強弱。
5、利用強酸製備弱酸進行，A是強酸，常溫下可與銅反應，硝酸。B是塊狀固體，開啟分液漏斗的活塞後，C中可觀察到白色沉澱生成，則B為碳酸鈣、C為矽酸鈉，故答案為：稀HNO3。CaCO3。Na2SiO3溶液。