1一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。2同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； 同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 3 元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。 元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸
看離子失電子的能力。失去個電子，化合價就升高，也就是被還原。失電子越容易，還原性就越強。
例子：元素週期表中第一主族的鹼金屬：Na和K最外層電子都只有一個，但鉀的質子數多，原子半徑大，最外層那個電子相對來說比鈉的最外層那個電子更容易失去，所以鉀的還原性比鈉強。
離子的還原性強弱也可以這麼推。但一般不提離子的還原性強弱，一般都是金屬的還原性強弱，有順序：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金，還原性依次減弱。
在一定條件下金屬與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。常溫下與同濃度酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。最高價氧化物的水化物鹼性越強，其元素金屬性越強。一般是活潑金屬置換不活潑金屬，但是第一主族與第二主族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後生成的強鹼再與鹽發生複分解反應。依據金屬活動性順序表，極少數金屬除外。同週期中，從左向右，隨著電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著電荷數的增加，金屬性逐漸增強。依據電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性高於做正極材料的金屬性。依據電解池中陽離子的放電順序，優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
例如：
1、根據物質離子的濃度大小判斷：具有氧化性的物質濃度越大，其氧化性越強，反之則越弱。
2、根據離子化合價價態高低判斷：變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
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非金屬性：碳大於矽。
確定兩元素非金屬性強弱一般方法：
比較氣態氫化物的穩定性，其氫化物的越穩定，非金屬性越強。與氫氣的化合的難易程度，碳與氫氣化合比矽與氫氣化合容易。最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱，酸性碳酸大於矽酸，所以非金屬性碳大於矽。根據元素週期表，同一主族，由上到下，非金屬性逐漸減弱。 ...
還原性強弱順序依次為：碘離子、溴離子、氯離子、氟離子。
鹵族元素指氟、氯、溴、碘、砈。
還原性：還原性指的是在化學反應中失電子能力，鹵素單質具有氧化性，氧化性指的是得電子能力，同一個主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，即對應的形成相對的離子之後，由上到下再失去會變得越來越容易。簡而言之，即得電子容 ...
因為乙醇含有醇羥基，在化學中，醇羥基具有還原性，因此，具有醇羥基的有機物都能與氧化劑發生氧化還原反應。比如，乙醇和乙酸發生反應，由於乙酸含有羧基，羧基具有氧化性，因此乙醇和乙酸的反應主要是兩個基團的反應，即醇羥基和羧基反應，醇羥基去掉一個氫原子後，與去掉羥基的羧基化合在一起，羥基和氫原子就結合生成水。這就 ...
1、根據元素週期表規律判斷：
同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。
同一族,從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離子的還原性增強。
2、根據化合價判斷：
同種陽離子，價態越高，氧化性越強。
同種陰離子，價態越低，還原性越強。
3、根據反應方程 ...
離子氧化還原性判斷：
1、根據元素週期表規律判斷：
同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。
同一族，從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離的還原性增強。
2、根據化合價判斷：
同種陽離子，價態越高，氧化性越強。
同種陰離子，價態越低，還原性越強 ...
1、某元素位於最高價態時，只能得電子，則其具有氧化性，其離子具還原性;
2、某元素位於最低價態時，只能失電子，則其具有還原，其離子具氧化性；
3、某元素位於中間價態時，既能得電子，又能夠失去電子，既具有氧化性，又具有還原性，其離子既具有氧化性又具有還原性;
4、從其相應的單質的氧化還原性確定， ...