判斷溶液導電性強弱的方法：
1、離子濃度，相同條件下離子濃度大的導電能力強，離子帶電，單位體積中的離子數量越大，可以傳遞的電量也就越大。
2、離子所帶的電荷數，離子電荷越高，導電能力越強。
3、電解質強弱，相同條件下，強電解質溶液的導電性大於弱電解質溶液的導電性。
4、溶液的溫度，溫度越高，導電能力越強。
5、電解質的型別，相同條件下，電解質的型別不同，導電能力也不同。
1、看離子濃度，相同條件下離子濃度大的導電能力強。
2、看離子所帶的電荷數，離子電荷越高導電能力越強。
3、看電解質強弱，相同條件下強電解質溶液的導電性大於弱電解質溶液的導電性。
4、看溶液的溫度，溫度越高導電能力越強。
5、看電解質的型別，相同條件下電解質的型別不同，導電能力也不同。
有兩種判斷方法：
1、溶液內有固體剩餘物。
2、取一定量溶質加入該溶液攪拌後不再溶解。
飽和溶液釋義：
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做這種溶質在這種條件下的飽和溶液。飽和溶液，必須是在特定的溫度和一定的劑量，針對的是同一物質。
飽和溶液理化特性：
1、均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣。
2、穩定性：溫度不變，溶質，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離，即透明狀態。
3、混合物：溶液一定是混合物。
觀察法和實驗法。觀察法是當溶液底部有剩餘溶質存在，且溶質的量不再減少時，表明溶液已飽和；實驗法是當溶液底部無剩餘溶質存在時，可向該溶液中加入少量該溶質，攪拌後，若能溶解或溶解一部分，表明該溶液不飽和；若不能溶解，則表明該溶液已飽和。
判斷一種溶液是否是飽和溶液要注意：
①在一定溫度下。
②在一 ...
固體或氣體與液體之間形成的溶液中，液體一般視為溶劑，固體或氣體為溶質。對於不指明溶劑的溶液，其溶劑通常是水，如氯化鈉溶液、硫酸銅溶液均是指溶劑為水的溶液。當兩種液體形成溶液時，習慣上把量多的看作溶劑，量少的看作溶質。但是，只要溶液中有水存在，不論水的量有多少，習慣上把水看作溶劑。還可根據溶液的名稱判斷溶質 ...
1、判斷一杯澄清溶液是否飽和，一般情況下可以用降溫的辦法；多數的固體溶質，隨著溫度升高溶解度會增大。因此將飽和溶液降溫，溶質會由於溶解度下降而從溶液中析出。但是也有例外，比如硫酸鈉，在一定條件下，溶解度隨著溫度升高反而會減小。
2、還可以再加入一點溶質，如果不溶解，也可以認為溶液飽和了。 ...
首先考慮溫度因素，水的電離程度受溫度影響，溫度越高，水的電離程度越大，其次，在溫度相同時，考慮溶液中溶質的性質，由於一定溫度下水的離子積是一個常數，所以加入酸或鹼都會抑制水的電離，而加入弱酸強鹼鹽或強鹼弱酸鹽會加強水的電離，根據此即可判斷水的電離程度。 ...
判斷溶液的酸鹼性的方法如下：
1、加入無色酚酞溶液：加入溶液後不變色的為酸性，變紅色的為鹼性。
2、加入紫色石蕊試劑：加入石蕊試劑變紅色為酸性，變藍色的為鹼性。
3、用pH試紙：比照標準比色卡，PH值小於7為酸性，大於7為鹼性 。
4、強酸強鹼鹽的水溶液顯中性，強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性，弱 ...
溶液的導電能力與多種因素有關，這些因素主要有：
1、離子濃度。相同條件下離子濃度大，導電能力強。
2、離子所帶的電荷數。離子所帶電荷數越高，導電能力越強。
3、電解質強弱。相同條件下，強電解質溶液的導電性大於弱電解質溶液的導電性。
4、溶液的溫度。溶液溫度越高，導電能力越強。
5、電解 ...
1、首先考慮溫度因素，溫度越高，水的電離成度越大；
2、其次考慮溶液中溶質的性質，由於一定溫度下水的離子積是一個常數，所以加入酸、鹼會抑制水的電離，加入弱酸強鹼鹽或強鹼弱酸鹽會加強水的電離，根據此可以判斷水的電離程度。 ...