如何比較取代基的大小

　　比較方法：

　　1、取代基或官能團的第一個原子，其原子序數大的為“較優基團” ，對於同位素，質量數大的為“較優基團”；

　　2、若多原子基團第一個原子相同，則比較與之相連的第二個原子，依此類推；

　　3、含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的基團，則作為連有兩個或三個相同原子的基團。

　　取代基是指在有機化學中取代有機化合物中氫原子的基團，不同的取代基會導致不同的效應，如誘導效應、共振效應、電子效應及立體效應等，從而使不同的化合物產生不同的性質。

　　化學（英語：Chemistry）是一門研究物質的性質、組成、結構、變化、用途、製法，以及物質變化規律的自然科學。化學與工業、農業、日常生活、醫學、材料等均有十分緊密的聯絡。

　　比較離子半徑大小的方法：

　　1、電子層數。電子層數多，半徑大。可以這樣理解，電子在原子核外按層排布，類似於洋蔥，皮(層)多，洋蔥(原子)的半徑自然就大。

　　2、如果電子層數相同，則比較核電荷數，核電荷多，則半徑小。

　　3、如果電子層數還是相同時，則比較電子數，電子數多，半徑大。

　　離子半徑是描述離子大小的引數。取決於離子所帶電荷、電子分佈和晶體結構型式。設r陽為陽離子半徑，r陰為陰離子半徑。r陽+r陰=鍵長。r陽/r陰與晶體型別有關。可從鍵長計算離子半徑。一般採用Goldschmidt半徑和Pauling半徑，皆是NaCl型結構配位數為6的資料。Shannon考慮了配位數和電子自旋狀態的影響，得到兩套最新資料，其中一套資料，參考電子雲密度圖，陽離子半徑比傳統資料大14pm，陰離子小14pm，更接近晶體實際。