如何比較電離和水解

　　電離就是指電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由離子的一種過程，是指原子或分子獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學變化的結合。電離大致可細分為連續電離和非連續電離，在經典物理學中，只有連續電離可以發生。

　　水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程，通常是指鹽類的水解平衡。水解的反應過程是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫離子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。

　　電離可以理解為“分解反應”，而分解反應通常是吸熱的，水解是“中和反應的逆過程”，中和反應是放熱的，所水解是吸熱的；

　　電離與水解的區別：

　　1、電離是一種物質，即組成電解質的物質，在熔融或者在水溶液中分離成正、負離子的過程；

　　2、水解是弱電解質的離子在水中，與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合成弱電解質的過程。

　　電離是物質在溶於水或熔融條件下，自身解離成可自由移動的帶電粒子的過程。如氯化氫氣體溶解於水時，在水分子作用下，氯化氫分子解離成水合氫離子和水合氯離子，其水溶液可以導電；另一種情況是一些離子化合物在加熱融化時，陰、陽離子由被靜電荷束縛狀態轉化為自由移動狀態，所以熔融的離子化合物也可以導電。

　　水解是物質在受水分子的作用下，物質分子和水分子電離出的氫離子和氫氧根離子作用生成兩種新化合物的過程。在這一過程中，若有電離程度更弱的物質生成，水解反應的趨勢就比較完全。