要根據溶液的酸鹼性來判斷。酸根的水解使溶液顯鹼性，電離使溶液顯酸性。如果溶液是酸性，電離大於水解。如果溶液是鹼性，水解大於電離。
在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度，溶液呈酸性。
在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中，一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度，溶液呈鹼性。
碳酸氫根水解能力強於碳酸根。原因如下：
碳酸根水解得到碳酸氫根，碳酸氫根水解得到碳酸。而碳酸根酸性強於碳酸氫根，因此，碳酸根的水解能力大於碳酸氫根的水解能力。
同濃度的碳酸根的水解程度大於碳酸氫根的水解程度。
碳酸鈉水解分兩步：第一步碳酸根先分解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子不穩定繼續水解；第二步是生成的碳酸氫根離子繼續水解，生成二氧化碳和水。碳酸氫鈉水解只有一步，即碳酸氫根離子水解為二氧化碳和水。碳酸根屬於強酸離子，完全水解，而碳酸氫根離子屬於弱酸離子，水解不完全。所以碳酸鈉的水解程度大於碳酸氫鈉水解程度。
電離就是指電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由離子的一種過程，是指原子或分子獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學變化的結合。電離大致可細分為連續電離和非連續電離，在經典物理學中，只有連續電離可以發生。
水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程，通常是指鹽類的水解平衡。水解的反應過 ...
電離可以理解為“分解反應”，而分解反應通常是吸熱的，水解是“中和反應的逆過程”，中和反應是放熱的，所水解是吸熱的；
電離與水解的區別：
1、電離是一種物質，即組成電解質的物質，在熔融或者在水溶液中分離成正、負離子的過程；
2、水解是弱電解質的離子在水中，與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合成弱電 ...
濃度：是分析化學中的一個名詞。含意是以1升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度。以單位體積裡所含溶質的物質的量（摩爾數）來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質的物質的量濃度。
水解程度：是一個百分比，而不是水解的量有多大。
兩者之間的關係：對於強酸強鹼鹽，比如NaCl，百分之百水解， ...
電離是物質在溶於水或熔融條件下，自身解離成可自由移動的帶電粒子的過程。如氯化氫氣體溶解於水時，在水分子作用下，氯化氫分子解離成水合氫離子和水合氯離子，其水溶液可以導電；另一種情況是一些離子化合物在加熱融化時，陰、陽離子由被靜電荷束縛狀態轉化為自由移動狀態，所以熔融的離子化合物也可以導電。
水解是物質在 ...
碳酸氫鈉的水解程度大於電離程度。因為碳酸的電離程度小，其第二級電離碳酸氫根的電離程度更小，碳酸氫根難電離意味著其電離產生的碳酸根結合氫離子的能力強。
碳酸氫鈉是一種無機化合物，在水中的溶解度小於碳酸鈉，呈弱鹼性。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽。 ...
1、強電解質完全電離，弱電解質電離不完全。水解也是一樣，因此判斷方法就是透過電離的程度來看，完全電離就是電離程度大，不完全電離就是水解程度大。
2、在一個溶液中氫離子或氫氧根離子不都只是水電離出來的。就拿碳酸氫鈉溶液來說，在這個溶液中既有電離過程也有水解過程，而碳酸氫鈉顯鹼性，所以可以判斷溶液中的氫氧 ...
應該反過來說，根據稀釋定律：
1、離子濃度越大，水解程度越小，但是水解產生的氫離子或者氫氧根離子濃度會增大；
2、反之離子濃度越小，水解程度越大，但是水解產生的氫離子或者氫氧根離子濃度會減小 。 ...