還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。
還原性是相對於氧化性來說的,能還原別的物質 ,即具有還原性。低價態的物質一般具有還原性。微觀角度講,就是它的失去電子的難易程度。物質含有的粒子失電子能力越強,物質本身的還原性就越強;反之越弱,而其還原性就越弱。越活潑的金屬單質,是越強的還原劑,具有越強的還原性。由此可見,元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。
還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。
還原性是相對於氧化性來說的,能還原別的物質 ,即具有還原性。低價態的物質一般具有還原性。微觀角度講,就是它的失去電子的難易程度。物質含有的粒子失電子能力越強,物質本身的還原性就越強;反之越弱,而其還原性就越弱。越活潑的金屬單質,是越強的還原劑,具有越強的還原性。由此可見,元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。
看離子失電子的能力。失去個電子,化合價就升高,也就是被還原。失電子越容易,還原性就越強。
例子:元素週期表中第一主族的鹼金屬:Na和K最外層電子都只有一個,但鉀的質子數多,原子半徑大,最外層那個電子相對來說比鈉的最外層那個電子更容易失去,所以鉀的還原性比鈉強。
離子的還原性強弱也可以這麼推。但一般不提離子的還原性強弱,一般都是金屬的還原性強弱,有順序:鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛氫,銅汞銀鉑金,還原性依次減弱。
亞硝酸鹽具有還原性的原理是因為在亞硝酸鹽中,氮的化合價為正三價,是一種中間化合態,不穩定,因而既有還原性又有氧化性。
例如:
1、亞硝酸鹽與氧氣發生反應,被氧氣氧化成硝酸鈉,體現出亞硝酸鹽的還原性。反應物亞硝酸鹽與氧氣的比例為2比1;
2、亞硝酸鹽與強氧化性物質重鉻酸鉀反應時,表現出還原性。其中重鉻酸根離子被還原成鉻離子,亞硝酸根離子被氧化成硝酸根離子,反應時,重鉻酸根離子與亞硝酸根離子比例為1比3;
3、亞硝酸鹽與高錳酸鉀發生反應,亞硝酸根離子被氧化成硝酸根離子。反應時,亞硝酸根離子與高錳酸根離子比例為3比2。